时间:2025-06-25 23:38:32
1、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．MgSO4晶体中只存在离子键
B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 已知：下列关系正确的是（ ）
A．Q1+Q2＞Q3
B．Q1+Q2＞2Q3
C．Q1+Q2＜Q3
D．Q1+Q2＜2Q3
参考答案：反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，
对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热△H=Q1+Q2-2Q3
由于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）是放热反应，△H＜0，
所以Q1+Q2-2Q3＜0，即Q1+Q2＜2Q3
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要气体，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．回答下列问题：
（1）写出X元素的符号______；
（2）画出Z的原子结构示意图______；
（3）Y元素在元素周期表中的位置______；
（4）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______（写化学式）．
参考答案：X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，故X为H元素；Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要气体，Y为S元素；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1，原子序数大于S，处于第三周期，最外层电子数为7，则Z为Cl，
（1）由上述分析可知，X为H元素，故答案为：H；
（2）Z为Cl元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为
，故答案为：；
（3）Y为S元素，原子质子数为16，有3个电子层，最外层电子数为6，在元素周期表中处于第三周期第ⅥA族．
故答案为：第三周期第ⅥA族；
（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞D，所以两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是HClO4，故答案为：HClO4．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （11） （12） |
参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，（11）为Ca，（12）为Br，
（1）⑥为硅，元素符号为Si，Cl的质子数为17，容易得到1个电子变为离子，离子结构示意图为
，F2的电子式为
，氨气的结构式为
，
故答案为：Si；
；
；
；
（2）上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8，性质不活泼，故答案为：Ar；
（3）上述元素中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al（OH）3为两性氢氧化物，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；?
（4）电子层越多，半径越大，同一周期，从左到右半径在减小，则K的原子半径最大，故答案为：K；
（5）KOH为碱性最强的碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，恰好反应的离子方程式为Al（OH）3+OH?-=AlO2?-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH?-=AlO2?-+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 如图是元素周期表中短周期元素的一部分，A、D两元素原子核内质子数之和为23．下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．气态氢化物的沸点：A＞C
B．气态氢化物分子的稳定性：B＞D
C．气态氢化物水溶液的酸性：A＞B
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C
参考答案：设A的质子数为x，则C的质子数为x+8，D的质子数为x+9，则x+x+9=23，x=7，所以A为N元素，结合元素在周期表中的相对位置可知，B为F元素，C为P元素，D为S元素，则
A．A的气态氢化物为NH3，C的气态氢化物为PH3，由于含有氢键，沸点较高，故A正确；
B．非金属性：F＞S，则气态氢化物分子的稳定性：F＞S，故B正确；
C．A的气态氢化物为NH3，溶液呈碱性，HF的水溶液呈酸性，则气态氢化物水溶液的酸性：A＜B，故C错误；
D．非金属性：D＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单