时间:2025-06-25 23:38:32
1、选择题 以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是
A．1s22s1
B．1s22s22p1
C．1s22s22p
63s2
D．1s22s22p63p1
2、简答题 （1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g?D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
①写出元素符号：A______，C______，E______．
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______．
③用电子式表示C与E形成E2C的过程：______．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱?H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是______．
④下列说法正确的是______
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
3、选择题 下列各组物质中，不互为同素异形体的是
A．金刚石和C60
B．红磷和P4
C．O2和O3
D．1H和2H
4、选择题 下列表达式正确的是
[? ]
A．乙酸乙酯的最简式 CH2O
B．乙醛的结构简式 CH3COH
C．乙炔的结构式C2H2
D．甲基的电子式
5、选择题 下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华
B．溴蒸气被木炭吸附
C．蔗糖溶于水
D．氯化氢气体溶于水