时间:2025-06-25 23:36:06
1、选择题 下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是
A.浓硝酸和铜片共热
B.浓硫酸和铜片共热
C.稀硝酸和铜片共热
D.浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热
参考答案：B
本题解析：浓硫酸和铜片共热生成二氧化硫，无红棕色的二氧化氮产生．
本题难度：简单
2、选择题 对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
A.硫元素的质量比为4∶5
B.分子数之比为1∶1
C.原子总数之比为15∶16
D.氧元素的质量之比为5∶4
参考答案：C
本题解析：试题分析：质量相同的SO2和SO3，物质的量之比为摩尔质量反比，所以SO2和SO3的物质的量之比为5：4，硫元素的质量比为5：4，分子个数之比为5：4，原子总数之比为15：16，氧元素的质量之比为5：6。答案选C。
考点：阿伏加德罗定律
点评：本题基础只要熟练掌握阿伏加德罗定律即可。
本题难度：困难
3、选择题 用100ml?0.3mol/L的盐酸和300ml?0.25mol/L的硫酸混合后加水稀释到500ml，混合液中H+物质的量浓度为
A.0.26mol/L
B.0.36?mol/L
C.0.45?mol/L
D.0.56?mol/L
参考答案：B
本题解析：分析：0.3mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.3mol/L，0.25mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为0.5mol/L，混合后溶液中等氢离子为盐酸与硫酸含有的氢离子之和，据此计算．
解答：0.3mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.3mol/L，0.25mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为2×0.25mol/L=0.5mol/L，混合后溶液中等氢离子为盐酸与硫酸含有的氢离子之和，令混合后氢离子浓度为c，则：
0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.5mol/L=0.5L×c，
解得c=0.36?mol/L，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解越灵活运用．
本题难度：简单
4、选择题 常温下可以盛放在铝制容器中的是
A.烧碱溶液
B.稀硝酸
C.浓硫酸
D.稀硫酸
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 对下列有关概念的理解正确的是
A.物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量
B.气体摩尔体积单位是mol?L-1
C.0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数
D.1L水中所含溶质的物质的量来表示的浓度叫物质的量浓度
参考答案：C
本题解析：分析：A、物质的摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于其相对分子（原子）质量；
B、气体摩尔体积单位是L?mol-1；
C、0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数；
D、单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的浓度叫物质的量浓度．
解答：A、摩尔质量的单位是g/mol等，相对分子（原子）质量无单位，物质的摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于其相对分子（原子）质量，故A错误；
B、气体摩尔体积单位是导出单位，气体摩尔体积单位是L?mol-1等，故B错误；
C、0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数数值，故C正确；
D、物质的量浓度中体积是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生对常用化学计量的理解，难度不大，注意基础知识的掌握．
本题难度：困难