时间:2025-06-25 23:25:29
1、填空题 今欲用NaOH固体配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液．配制过程如图所示：
请根据题意回答：
（1）配制该溶液应选用______（填仪器）．
（2）用小烧杯在托盘天平上称取______NaOH固体．
（3）向容量瓶中加入蒸馏水，如果超过了刻度线，应______．
（4）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（5）以下因素会造成实验结果偏低的是______（填序号）
a．容量瓶中原来有少量蒸馏水 b．定容时观察液面俯视
c．忘记洗涤d．定容时观察液面仰视．
参考答案：（1）容量瓶的规格与溶液的体积一致，NaOH溶液的体积为100mL，所以容量瓶的规格为100mL；
故答案为：100mL容量瓶；
（2）配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液需NaOH的质量m（NaOH）=nM=cvM=0.5mol/L×0.1L×40mol/mol=2.0g；
故答案为：2.0g；
（3）配制溶液过程中出现的错误都需重新配制；
故答案为：重新配制；
（4）容量瓶不能存放溶液，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中；
故答案为：不能；
（5）a．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶液的体积、溶质的物质的量均无影响，溶液的浓度不变，故a错误；
b．定容时观察液面俯视，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故b错误；
c．忘记洗涤，因烧杯和玻璃棒上占有溶质，溶质的质量偏少，溶液的浓度偏低，故c正确；
d．定容时观察液面仰视，溶液的液面高于刻度线，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故d正确；
故答案为：cd；
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 0.015mol?L-1的盐酸溶液，含溶质0.03mol，则溶液体积为（ ）
A．1L
B．2L
C．3L
D．4L
参考答案：0.015mol?L-1的盐酸溶液，含溶质0.03mol，
则溶液体积为0.03mol0.015mol/L=2L，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NA
D．1 mol Na2O2与足量CO2生成11.2L氧气
参考答案：A
本题解析：A.钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，都是由0价升高到+1价，失电子数目相同，正确；B. 1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移NA个电子,错误；C．没有溶液体积，无法计算离子数目，错误；D．没有条件，无法计算气体体积，错误；选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。
本题难度：一般
4、填空题 200 mL 0.2 mol·L-1和100 mL 0.5 mol·L-1的两种盐酸混合，设得到300 mL盐酸，其物质的量浓度是________。若所得盐酸的密度为1.004 g·cm-3，则其溶质的质量分数是____。
参考答案：0.3 mol·L-1?1.09%
本题解析：c(HCl)=
=
0.3 mol·L-1
w(HCl)= 
×100%=1.09%
本题难度：简单
5、实验题 （8分）实验室要用98%（ρ="1.84" g·cm－3）的硫酸配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液400mL
（1）计算所需98%的硫酸 mL
（2）该实验中除了要用到量筒、烧杯以外，还需要用到的玻璃仪器（无需装瓶）有： 、 、 。
（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将导致所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
D．容量瓶使用前用3.68mol·L－1硫酸的溶液润洗
参考答案：（1）100
（2）玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶
（3）BC
本题解析：（1）98%（ρ="1.84" g·cm－3）的硫酸的物质的量浓度是1000mL/L×1.84 g·cm－3×98%/98g/mol=18.4mol/L，根据容量瓶的规格，应配制500mL3.68 mol·L－1的硫酸溶液，根据配制溶液过程中，溶质的物质的量不变，所以需要浓硫酸的体积V=0.5L×3.68mol/L/18.4mol/L=0.1L=100mL；
（2）该实验中除了要用到量筒、烧杯以外，还需要用到的玻璃仪器有500mL的容量瓶盛放溶液，玻璃棒转移溶液，胶头滴管用于定容；
（3）A、浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容，则冷却后溶液的体积偏少，所以所配溶液的浓度偏高，错误；B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，使硫酸的物质的量减少，所以溶液的浓度偏低，正确；C、用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，使量取的浓硫酸的体积偏少，所以硫酸的物质的量偏少，所配稀硫酸的物质的量浓度偏低，正确；D、容量瓶使用前用3.68mol·L－1硫酸的溶液润洗，则容量瓶内的硫酸物质的量增加，所以所配溶液的浓度偏高，错误，答案选BC。
考点：考查溶液的配制、计算与误差分析
本题难度：一般