时间:2025-06-25 23:25:29
1、选择题 10gNaOH溶解于90g水中，溶液内含有H元素的物质的量是
A．0.25mol
B．10.25mol
C．10mol
D．0.5mol
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 （1）37Cl—离子结构示意图 ，质量相等的两种物质SO2和SO3，所含氧原子个数之
为 ；
（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为 ，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为 ；
（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子；
（4）在100g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ(g·cm
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 实验室用Na2CO3?10H2O晶体配制250mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：
（1）用托盘天平称取Na2CO3?10H2O的质量为______g．
（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要______（填仪器名称）；
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______；
A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平称量所需的Na2CO3?10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①没有进行A操作______；
②称量时，Na2CO3?10H2O已失去部分结晶水______；
③若定容时俯视刻度线______；
④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线______；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥______．
参考答案：（1）需要Na2CO3?10H2O的物质的量是：0.250L×0.1mol/L=0.025mol，质量为：0.025×286=7.15g，用托盘天平称取质量是7.2g，
故答案是：7.2；
（2）配制一定浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶等，
故答案是：250mL容量瓶；胶头滴管；
（3）配制步骤是：计算、称量、容积、冷却、转移、洗涤、定容，所以正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D，
故答案是：B、C、A、F、E、D；
（4）①配制溶液时必须相同，否则配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，
故答案是：偏低；
②由于晶体失去结晶水，称取的溶质的质量变大，溶质的物质的量变大，浓度偏高，
故答案是：偏高；
③进行定容时，若是俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏高，
故答案是：偏高；
④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏低，
故答案是：偏低；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不会影响配制结果，
故答案是：无影响．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得22 g CO2。
(1) 混合气体中CO的质量是________g。
(2) CO和CO2的物质的量之比为________。
(3) CO和CO2的质量比为_________。
参考答案：(1) 7
(2) 1:1
(3) 7:11
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2NA
B．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
D．将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为
参考答案：B
本题解析：A．将1molCl2通入到水中，根据Cl元素守恒可得N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)+ 2N(Cl2)＝2NA，错误；B．甲醛、乙酸最简式是CH2O，式量是30，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有最简式的物质的量是0.1mol，所以其中含有的原子总数为0.4NA，正确；C．在标准状况下CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；D．将CO2通过Na2O2中，发生反应：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2。根据方程式可知每增重28g，电子转移的物质的量是1mol，现在固体增重a克时，反应中转移电子数为
，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般