时间:2025-06-25 23:23:01
1、选择题 某不纯的烧碱样品，含Na2CO3?3.8%（质量百分含量）、H2O?5.8%、NaHCO3?0.004%．取m?g样品溶于40mL?2mol?L-1的盐酸后，并用?2mol?L-1?NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为
A.4.68g
B.5.58g
C.2.34g
D.无法计算
参考答案：A
本题解析：分析：样品加盐酸反应后剩余固体为NaCl，根据盐酸的物质的量可知NaCl的物质的量，进而计算质量．
解答：样品中Na2CO3、NaHCO3以及NaOH和盐酸反应最终产物都为NaCl，盐酸的物质的量为0.04L×2mol/L=0.08mol，
根据Cl元素守恒可知，生成固体NaCl的物质的量也为0.08mol，
则NaCl的质量为0.08mol×58.5g/mol=4.68g．
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题解题关键是判断最终产物的成分．
本题难度：简单
2、选择题 下列反应中，不属于加成反应的是
A.乙烯与氢气反应制取乙烷
B.甲烷与氯气反应制取一氯甲烷
C.乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
参考答案：B
本题解析：根据反应的特点A、C、D属于加成反应，B属于取代反应，所以选B。
考点：有机化学反应类型
点评：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他的原子或原子团所替代的反应。加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个小分子中脱去一个或几个小分子，而生成含不饱和键化合物的反应。
本题难度：困难
3、选择题 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1：1。由此可以得出的结论是
A.该有机物分子中C：H：O原子个数比为1：2：1
B.该有机物分子中C：H原子个数比为1：2
C.该有机物的相对分子质量为14
D.该有机物一定不含氧元素
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列离子方程式表达正确的是
A.FeCl3溶液与过量Na2S溶液混合：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
B.Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液任意比混合；Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C.NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2-+2H2O=NH3?H2O+Al（OH）3↓
D.少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
参考答案：B
本题解析：分析：A、过量的硫化钠和氯化亚铁反应生成硫化铁沉淀；
B、同金属的算是盐和碱反应生成正盐和水；
C、偏铝酸根离子能促进碳酸氢根离子的电离；
D、次氯酸具有强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸；
解答：A、过量的硫化钠和氯化亚铁反应生成硫化铁沉淀；FeCl3溶液与过量Na2S溶液混合：2Fe3++3S2-═2FeS↓+S↓，故A错误；
B、Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液任意比混合；Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B正确；
C、NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液，偏铝酸根离子能促进碳酸氢根离子的电离，反应离子方程式为：HCO3-+NH4++2AlO2-+3H2O=NH3?H2O+2Al（OH）3↓+CO32-；故C错误；
D、次氯酸具有强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要考查了量不同产物不同，氧化还原反应的分析判断，关键是偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，题目难度中等．
本题难度：简单
5、选择题 若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应类型及耗用的总氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷
A.取代、消去 ，4 mol Cl2
B.加成、消去，2 mol Cl2
C.加成、取代，3 mol Cl2
D.加成、取代，2 mol Cl2
参考答案：C
本题解析：试题分析：乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷的反应是先加成再取代，有机物中1mol双键加成需要1mol的氯气，有机物中1mol氢原子被氯原子可以取代消耗氯气1mol，所以用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，共需要氯气3mol，答案选C。
考点：考查乙烯的性质、有机反应类型的判断
点评：该题是设计新颖，针对性强，意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。熟记有机反应的实质是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
本题难度：一般