时间:2025-06-25 23:22:08
1、选择题 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是
[? ]
A．Cd(OH)2
B．Ni(OH)2
C．Cd
D．NiO(OH)
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （8分）如图所示的原电池中，回答下列问题
（1）负极材料??
（2）写出电极反应式：正极：?；负极：?。
（3）写出电极反应总反应式?
（4）电子由?极流向?极（填写Zn或Cu）
参考答案：（1）Zn? (2分)?（2）2H++2e-=H2?(1分)?Zn-2e-=Zn2+?(1分) ?
Zn+2H+=Zn2++H2?(2分)?（4）Zn? Cu? (2分)
本题解析：考查原电池的有关判断和应用。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，所失去的电子经导线传递到正极上。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应生成氢气。
本题难度：一般
3、填空题 天然气、煤炭气(CO、H2)的研究在世界上相当普遍。其中天然气和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚与水蒸气制氢气作为燃料电池的氢能源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：
①CH3OCH3(g) +H2O(g)
2CH3OH(g)?△H= 37Kj·mol-1
②CH3OH(g)+H2O(g) 3 H2(g)+CO2(g)?△H =49Kj·mol-1
③CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g)?△H=41.3Kj·mol-1
其中反应③是主要的副反应，产生的CO对燃料电池Pt电极有不利影响。
请回答下列问题：
（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为?。
（2）CH3OCH3(g)与水蒸气制氢气的热化学方程式为 ?。
（3）下列采取的措施和解释正确的是?。（填字母序号）
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在高温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率
D．体系压强升高，虽然对制取氢气不利，但能减少CO的产生
（4）煤炭气在一定条件下可合成燃料电池的另一种重要原料甲醇，反应的化学方程式为：
CO (g) +2H2(g) 
CH3OH(g)?△H <0。现将l0mol CO与20mol H2置于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（
）与温度、压强的关系如下图所示。
①自反应开始到达平衡状态所需的时间tA?tB（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②A、C两点的平衡常数KA?KC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）某工作温度为650oC的熔融盐燃料电池，是以镍合金为电极材料，负极通人煤炭气(CO、H2)，正极通人空气与CO2的混合气体，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3混合物做电解质。请写出正极的电极反应式?____?。
参考答案：（1）3CH4+CO2→2CH3OCH3?
（2）CH3OCH3(g) +3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g)?△H= 135kJ·mol-1
（3） ABD?（4）①大于?②大于?（5）O2+4e-+2CO2= 2CO32-
本题解析：本题是有关化学反应原理的综合题。（1）根据原子守恒书写方程式；（2）给出的三个方程式中第③是副反应，所以CH3OCH3(g)与水蒸气制氢气的热化学方程式应是①+2②得到，△H也这样计算。
CH3OCH3(g) +3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)?△H= 135kJ·mol-1
（3）A、反应③是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，减少CO的产生，正确；B、对反应①、②来说，水是反应物，增加进水量，促进二甲醚的转化；对于反应③，水是生成物，增加水的量会抑制该反应正向进行，减少CO的产生，正确；C、催化剂不能改变反应物的转化率，只能改变反应速率，错误；D、增大压强对于反应②逆向移动，制取的氢气量减少，但对于反应③，增大压强水的浓度增大，使平衡逆向移动，减少CO的产生，正确。（4）B点压强大，反应速率快，先达到平衡，用时少；K只和温度有关，温度高，该反应逆向移动，K值大，所以KA大于KC；书写电极反应式时要确定正极反应物和产物，要明确介质，确定氧的存在微粒。
本题难度：困难
4、选择题 右图为原电池示意图，下列说法正确的是（?）
A．锌片是正极，铜片是负极
B．硫酸的浓度不变
C．该装置能够将电能转化为化学能
D．电子由锌片通过导线流向铜片
参考答案：D
本题解析：A、锌的活泼性大于铜，所以锌作负极，铜作正极，错误；B、电池反应消耗H+，硫酸的浓度减小，错误；C、原电池把化学能转化为电能，错误；D、原电池电子由负极-锌片通过导线流向正极-铜片，正确。
本题难度：一般
5、选择题 有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．C＞D＞B＞A
B．B＞D＞C＞A
C．D＞A＞C＞B
D．D＞C＞A＞B
参考答案：D投入水中可与水剧烈反应，说明D最活泼；
用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极，说明金属的活动性A＞C；
B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B，说明金属活动性C＞B，
则四种金属的活动性由强到弱的顺序是D＞A＞C＞B，
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单