时间:2025-06-25 23:20:35
1、填空题 用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：
（1）需用量筒量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是______mL
（2）配制过程有下列几步操作：
A．用10mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；
C．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．用______加水至刻度线；
F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到______；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀．
完成上述步骤，且以上各步骤操作的先后顺序是______（填字母）
（3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48g．则该溶液浓度______0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此误差的操作可能是______
A．定容时俯视容量瓶；?B．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数；C．使用容量瓶前未干燥；D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面．
2、选择题 把V?L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a?mol?NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b?mol?BaCl2的溶液，?恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
[? ]
A．(b－a)/V?mol/L?
B．(2b－a)/V?mol/L
C．2(b－a)/V?mol/L?
D．2(2b－a)/V?mol/L
3、填空题 1．有通常状况下的下列五种物质，请根据要求填写（填写序号）：
（1）Cu（2）NO（3）NH3（4）NaHSO3（5）Fe（OH）3胶体
属于电解质的是______，能导致光化学烟雾的是______，与强酸和强碱都能发生非氧化还原反应的是______，能用浓硫酸干燥的气体是______，逐滴滴加稀盐酸至过量有先出现浑浊后变澄清现象的是______．
2．实验室用浓盐酸配制500mL、0.5mol?L-1的稀盐酸．试回答下列问题：
A．实验中除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是______（填写仪器名称和规格），使用该仪器时，首先需要进行的检测是______．
B． 在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将会______填“偏大”“偏小”或“无影响”之一）．
4、填空题 用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。请回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是_______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______。
（从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。
（2）第③步实验的操作是__________________。
（3）第⑤步实验的操作是__________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水____
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______?
D．定容时俯视刻度线_____?
E．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线____
F．浓硫酸稀释后，立即将溶液转移至容量瓶定容____
5、简答题 在?NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2．如果混合液中共有0.5mol?Cl-，溶液的体积为0.5L，则混合液中氯化钠的质量为______；MgCl2的物质的量浓度为______．