时间:2025-06-25 23:17:20
1、选择题 等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
[? ]
A．4-3-2-1
B．1-2-3-4
C．3-4-2-1
D．1-2-4-3
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是
[? ]
A．升高温度
B．降低温度
C．减小压强
D．降低反应物浓度
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 “碘钟”实验中，3I-＋S2O82-＝I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表
回答下列问题：
（1）该实验的目的是______________________________。
（2）显色时间t1＝__________________。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间
t2的范围为__________(填字母)。
A．<22.0 s B．22.0 s～44.0 s C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是__________________。
参考答案：（1）研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响
（2）29.3s
（3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2?⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是
A．②③⑤⑧
B．①④⑥⑧
C．②④⑤⑦
D．①③⑥⑦
参考答案：C
本题解析：若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，正逆反应速率均加快，缩小达到化学平衡的时间，阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同。可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，a1、a2为两种条件下正反应速率，催化剂加快反应速率，则a1＜a2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则加催化剂时达到平衡的反应速率大，所以b1＜b2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则t1＞t2；阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同；综上所述②④⑤⑦说法正确，故选C。
本题难度：一般
5、实验题 （10分）下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：
| 实验 序号 | 金属质量/g | 金属 状态 | c(H2SO4) /mol/L | V(H2SO4)/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失 的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.24 | 丝 | 0.5 | 100 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.24 | 粉末 | 0.5 | 100 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.24 | 丝 | 0.7 | 100 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.24 | 丝 | 0.8 | 100 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.24 | 粉末 | 0.8 | 100 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.24 | 丝 | 1.0 | 100 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.24 | 丝 | 1.0 | 100 | 35 | 50 | 50 |
| 8 | 0.24 | 丝 | 1.1 | 100 | 20 | 34 | 100 |
| 9 | 0.24 | 丝 | 1.1 | 100 | 30 | 44 | 40 |
参考答案：（10分）（1）固体反应物的表面积（1分） 表面积越大（1分） 1， 2（1分）
（2）5 （1分） （3）反应温度（1分） 7或9（1分）
（4）5（1分） 0.004mol/(L?s) （2分）
本题解析：考查反应速率的概念、计算及外界条件对反应速率的影响。
（1）根据实验中数据可知，实验4、5中不同的是固体的表面积，所以是探究固体表面积对反应速率影响的。根据实验数据可知，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还实验1 和实验2。
（2）要探究反应物浓度对反应速率的影响，则其它条件应该是相同的，所以应该是是实验2和实验5。
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度。根据实验数据可知，应该是实验6和实验7或实验8和实验9。
（4）用时最少的实验5，所以反应速率最快。0.24g镁是0.01mol，所以消耗硫酸是0.01mol，起浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，因此起反应速率是0.1mol/L÷25s＝0.004mol/(L?s)。
本题难度：一般