时间:2025-06-25 23:16:30
1、选择题 将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色．将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列推测肯定不正确的是（ ? ）
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2
2、简答题 硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主治小麦黑穗病，在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂等．
（1）实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液，为防止其变质，应在该溶液中应加入适量______．
（2）新制的绿矾晶体（FeSO4?7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：______．
（3）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C．
①装置II的试管中不装任何试剂，其作用是______，试管浸泡在50℃的热水浴中，目的是______．
②装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
限选试剂：3mol．L-1．H2S04、6mol．L-l?NaOH、0.5mol．L?-1?BaCl2、O.5mol．L-1Ba（NO3）2、0.01mol．L-1?酸性?KMnO4?溶液、0.0l?mol．L-1?溴水．
检验试剂
预期现象与结论
装置III的试管中加入足量______．
产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
装置IV的试管中加入足量______．
______
______．
③装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是______．
④如何检验装置Ⅰ中固体完全分解后生成固体产物有无FeO？写出步骤、现象及结论：______．
3、选择题 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（ ）
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
B．苹果汁中含有Cu2+
C．苹果汁含有OH-
D．苹果汁含有Na+
4、选择题 在含FeCl3．FeCl2．AlCl3．NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是
[? ]
A．Na+
B．Al3+
C．Fe3+
D．Fe2+
5、选择题 下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入FeCl3溶液中
②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③少量的电石加到过量的NaHCO3溶液中
④ Na2O2投入FeCl2溶液中
[? ]
A．①
B．③
C．②③
D．①③④