时间:2025-06-25 23:13:15
1、简答题 BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq），溶度积常数Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．
（1）某温度时，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
下列说法正确的是______
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10-10．
①Ba2+是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba2+）达到2×10-3mol?L-1时，就会对健康产生危害．硫酸钡作为“钡餐”的理由______．
②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g?碳酸钡，且胃液是酸性的，______（能/不能）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是______．
参考答案：（1）A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42- ），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；
B．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42- ）、c（Ba2+）均增大，故B错误；
C．d点表示Qc＜KSP，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；
D．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等故，D错误．
故答案为：C．
（2）①根据Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）?c（SO42- ）=1.21×10-10，求出 c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3?mol?L-1，因此胃液中H+?对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO4可用做“钡餐”；
故答案为：c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO4可用做“钡餐”．
②由于存在溶解平衡：BaCO3（s）=Ba2+（aq）+CO32-（aq），服下BaCO3后，胃酸可与CO32-反应生成CO2和水，CO32-浓度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大引起人体中毒；
故答案为：不能；BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），尽管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3?mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等．某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小
B．图中a点对应的是饱和溶液
C．向c点的溶液中加入0.1mol?L-1Hg（NO3）2，则c（S2-）减小
D．升高温度可以实现c点到b点的转化
参考答案：A．溶液的温度不变，则Ksp不变，故A错误；
B．a点为不饱和溶液，故B错误；
C．温度一定，则难溶物质的溶度积一定，根据C（S2-）=KspC(Hg2+)知，汞离子浓度增大，则硫离子浓度减小，故C正确；
D．升高温度，促进硫化汞的电离，所以汞离子和硫离子浓度都增大，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列叙述正确的是
A．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3
B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加
C．室温下，向Mg(OH)2中加入饱和氯化铵溶液能使Mg(OH)2溶解
D．恒容密闭容器中进行的反应3A（g） B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将减小
参考答案：C
本题解析：AlCl3溶液蒸干后可以完全水解得到Al(OH)3，灼烧得到Al2O3，但NaAlO2溶液蒸干不会完全水解，所得固体物为NaAlO2，A错；增大氮气浓度是增加活化分子数，而不是增加活化分子百分数，B错；Mg(OH)2 +2NH4Cl ＝Mg Cl2 + NH3·H2O，Mg(OH)2溶解，C对；充入A气体，相当于增大压强，平衡向正向移动，转化率增大，D错。
考点：盐类水解、有效碰撞理论和化学平衡移动。
本题难度：一般
4、填空题 工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下列的处理方法：是绿矾（FeSO4·7H2O），把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀。其主要的化学方程式如下：
H2Cr2O7＋6FeSO4＋6 H2SO4＝Cr2（SO4）3＋3Fe 2（SO4）3＋7H2O
现用上述方法处理1×104L含铬（＋6价）78mg/L的废水（Cr相对原子质量为52），请回答下列问题：
⑴处理后，沉淀物中除Cr（OH）3外，还有?.?（用化学式表示）。
⑵需用绿矾的质量?。
参考答案：⑴Fe（OH）3? CaSO4；⑵12.51Kg
本题解析：⑴加入过量的石灰水使Cr3＋转化为Cr（OH）3而除去。同时Fe2＋也转化成Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，极易转化为Fe（OH）3，在这个过程中所加入的SO42－与Ca2＋结合生成微溶物CaSO4；⑵n（Cr）＝
＝15mol，由关系式：Cr ～3FeSO4·7H2O得，m（FeSO4·7H2O）＝15mol×3×278g/mol＝12510g＝12.51Kg
本题难度：一般
5、选择题 常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（?）
A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3 mol/L
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点
参考答案：C
本题解析：A项只有在单一CaSO4溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)才相等，A项错误；B项b点Qc＞Ksp，故有沉淀生成，开始c(Ca2＋)、c(SO42-)不相等而反应消耗的Ca2＋、SO42-相等，因此平衡后的两种离子也不会都等于3×10－3 mol/L，B项错误；在平衡线上的Ksp均相等，C项正确；D项d点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO42-浓度不变而到达c点，D项错误。
本题难度：一般