时间:2025-06-25 23:12:26
1、填空题 （8分）完成下列化学反应
(1)电解饱和食盐水?
(2)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气??
(3)以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉?
(4)向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体?
参考答案：（1）? 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2） MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3） 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（4） Ca(ClO)?2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
本题解析：
（1）? 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2） MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3） 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（4） Ca(ClO)?2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
考查常见化学反应方程式的书写。注意①质量守恒，即要配平②电子守恒，氧化还原反应得失电子相同③反应条件标全，标正确。
本题难度：简单
2、填空题 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl（浓）=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（1）在该反应中，氧化剂是?，还原剂是?。
（2）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为?（标准状况），发生反应的KMnO4的质量为?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
3、简答题 （1）有一瓶被漂白过的品红试液，甲同学认为是被Cl2漂白，乙同学则认为是被SO2漂白了，请用简单的实验方法判断出到底哪位同学的猜测是真的______．
（2）25℃时，0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，[OH-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，因此溶液的pH增大．
①为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______（填写编号），然后测定溶液的pH．
A、固体CH3COOK?B、固体CH3COONH4
C、气体NH3?D、固体NaHCO3
②若甲同学的解释正确，溶液的pH应______；若乙同学解释正确，溶液pH的值应______填（“增大”、“减小”或“不变”）
参考答案：（1）氯气和二氧化硫的漂白原理不同，前者不可逆，后者可逆，如加热漂白过的试液，如仍变红色，则乙同学对，否则，甲同学对，
故答案为：加热漂白过的试液，如仍变红色，则乙同学对，否则，甲同学对；
（2）①CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，而其它三种溶液都呈碱性，不能判断甲乙两同学的解释是否正确，
故答案为：B；
②CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH不变，说明是由于水解的原因，如pH变大，是由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，
故答案为：不变；增大．
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 某些化学反应可用下式表示
A? +? B?─→? C? +? D? +? H2O
请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应
的离子方程式：?。
（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合
是：??或?。
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合
是?。
参考答案：（1）Cl2+2OH—=Cl?—+ClO—+H2O。（2）Na2CO3、HCl或NaHCO3、HCl。
（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）碳与浓硫酸。
本题解析：略
本题难度：简单
5、计算题 工业上用纯净的消石灰与氯气反应制取漂白粉，已知漂白粉的有效成分为55.17%，求消石灰的利用率．
参考答案：原混合物中NaCl为3.23g，NaBr为2.06g．
本题解析：由于NaCl不参与反应，故引起固体物质质量减少的原因是NaBr
NaCl．
设原混合物中NaBr的质量为m（NaBr） g
2NaBr? +? Cl2="===2NaCl?" +? Br2?Δm（固）
2×103 g? 2×58.85? 89g
m（NaBr） g? （5.29－4.40）g
=
解之得：m（NaBr）=2.06g
故原混合物中NaCl的质量为：5.29g－2.06g=3.23g
本题难度：简单