时间:2025-06-25 23:11:37
1、选择题 下列选项中，正确的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+N
参考答案：A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全物质的量按1：1反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故A正确；
B、在强碱性溶液中HCO3-不能大量共存，发生反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故B错误；
C、NO2与足量H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；3molNO2反应电子转移为2mol，1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1NA，故C错误；
D、铝也与强酸、强碱都能反应，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是
A．NH4Cl+NaOH
NaCl＋NH3↑+H2O
B．NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
C．Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
D．NaOH +NaHCO2＝NaHCO3+H2O
参考答案：B
本题解析：根据离子方程式H＋＋OH－＝H2O可知，该反应属于强酸和强碱反应，且生成的盐是可溶性的，所以选项B正确，其余选项都是错误的，答案选B。
点评：由于离子方程式不但可以表示具体的反应，还可以表示某一类反应，所以可能会有多个化学方程式对应同一个离子方程式，因此在具体判断时需要注意。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl—
Mn2++Cl2↑+H2O
C．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—
D．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O
参考答案：D
本题解析：铝表面的氧化膜是氧化铝，而不是氢氧化铝，A不正确。B中电荷不守恒。C中惰性电极电解熔融氯化钠生成物是钠和氯气。所以正确的答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式正确的是（ ）
A．稀H2SO4滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2
D．氧化铜与盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
参考答案：A．稀硫酸与铁反应生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．过量的CO2通入NaOH溶液中生成HCO3-，反应的离子方程式为CO2+OH-═HCO3-，故B错误；
C．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合生成Cu（OH）2和BaSO4，反应的离子方程式为SO42-+Cu2++Ba2++2OH-=Cu（OH）2+BaSO4↓，故C错误；
D．CuO不溶于水，应写成化学式，与盐酸反应生成Cu2+和H2O，反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式书写正确是
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH－＝CaCO3↓+H2O
B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：9Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋2H2O＋NO↑
参考答案：D
本题解析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。A、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，因此反应的离子方程式为Ca2++2HCO3—+2OH－＝CaCO3↓+H2O+CO32－，A不正确；B、将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中生成单质S、FeS沉淀，离子方程式为2Fe3＋＋2S2－＝FeS＋S↓＋Fe2＋，B不正确；C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙、次氯酸，反应的离子方程式为ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－↓＋HClO，C不正确；D、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为9Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋2H2O＋NO↑，D正确，答案选D。
本题难度：一般