时间:2025-06-25 23:11:37
1、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是： ?(? )
A．碳酸钙加到醋酸溶液中：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．碳酸氢钙与过量
的NaOH溶液反应 ：Ca2＋＋2HCO3－ ＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C．浓烧碱与铝片反应：Al＋2OH－ = AlO2－ ＋H2↑
D．铜片插入盐酸中：2H＋＋Cu=Cu2＋＋H2↑
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （10分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氢氧化钡?硫酸铝?
（2）写出下列反应的离子方程式或化学方程式：
硫酸溶液与澄清的石灰水混合?
碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合?
?
MgO + 2H+ ==Mg2+ + H2O_____________________________________________
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
[? ]
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL?0.1mol?L-1?AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（ ））
A．甲中沉淀一定比乙中的多
B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少
D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致
参考答案：因氨水和NaOH溶液中，各加入10mL?0.1mol?L-1?AlCl3溶液，生成氢氧化铝沉淀，但氨水为弱电解质，部分电离，氢氧化钠为强电解质，完全电离，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中的溶质一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量；
当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以甲中沉淀比乙中的多；
?当氨水过量，氢氧化钠不足时，甲中生成的氢氧化铝的物质的量=10mL×10-3L/mL×0.1mol?L-1=0.001mol，乙中生成的氢氧化铝的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；
当氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀取决于氯化铝，氯化铝的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；
当氨水和氢氧化钠都过量时，因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，甲中生成的氢氧化铝为0.001mol，乙中生成的0.001mol氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，所以甲中沉淀比乙中多．
通过以上分析知，
A、甲中沉淀不一定比乙中的多，故A错误．
B、甲中沉淀可能比乙中的多，故B正确．
C、甲中沉淀可能比乙中的多，也可能一样多，故C错误．
D、当氨水和氢氧化钠都过量时，氨水中氢氧化铝不溶解，但氢氧化钠中氢氧化铝溶解，所以现象可能不同，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 将一定量的SO2通入Ba（NO3）2溶液中，下列离子反应一定不会发生的是（ ）
A．Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+
B．Ba2++SO42-═BaS04↓
C．3SO2+2H2O+2NO3-═3SO42-+4?H++2NO↑
D．4SO2+5H2?O+NO3-═4SO42-+NH4++6?H+
参考答案：通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发生氧化还原反应生成SO42-，溶液中不可能生成BaSO3，所以A一定错误，如NO3-浓度较低，可被还原生成NO或NH4+．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般