时间:2025-06-25 23:09:53
1、选择题 下列物质熔化时，化学键未被破坏的是
A.食盐
B.干冰
C.二氧化硅
D.金属钠
参考答案：B
本题解析：分子晶体熔化时，一般不需破坏化学键，只要克服分子间作用力即可。
本题难度：一般
2、选择题 由下列三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是
A.H、O、C
B.Na、S、O
C.H、N、O
D.H、S、O
参考答案：C
本题解析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，所以A和D中只能形成分子晶体，B中只能是离子晶体，C可以形成离子晶体，例如硝酸铵，也可以是分子晶体，例如硝酸，答案选C。
本题难度：简单
3、选择题 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高?
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅?
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A.仅②
B.仅③
C.②③
D.①②③
参考答案：C
本题解析：试题分析：F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键无关系，①不符合题意；HF、HI、HBr、HCl属于分子晶体，其稳定性和非金属性强弱有关系，即和形成的共价键有关系，②符合题意；金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与分子间作用力无关，故③符合题意；NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，④不符合题意，答案选C。
考点：晶体的熔沸点、氢化物稳定性的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题针对性强，贴近高考，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。答题注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
本题难度：一般
4、选择题 短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是
A.X与Y可能位于同一周期或相邻周期
B.X与Y可能位于同一主族或相邻主族
C.X与Y可能形成离子晶体XY
D.X与Y可能形成原子晶体YX2
参考答案：B
本题解析：试题分析：A、Na与Cl；Na与B；正确；B、同族元素相差2、8、10、18，错误；C、Na与Cl；，正确；D、如：SiO2，正确。
考点：考查物质结构等相关知识。
本题难度：简单
5、选择题 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A.R一定是第四周期元素
B.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
C.R一定是ⅣA族元素
D.R气态氢化物化学式为H2R
参考答案：D
本题解析：主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，则R是第ⅥA元素，最低价是－2价。同周期中非金属性最强的是第ⅦA，所以只有选项D正确，答案选D。
本题难度：一般