混合物?
试剂
分离方法
A.
苯（苯酚）?
溴水
过滤
B.
乙烷（乙烯）?
酸性高锰酸钾
洗气
C.
乙酸乙酯（乙酸）?
NaOH溶液
蒸馏
D.
溴苯（液溴）
NaOH溶液
分液
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是
A．提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3：加热蒸发、冷却结晶，过滤
B．除去CO2中混有的少量CO：混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸
C．除去盐酸中混有的少量CaCl2：加入过量CaCO3粉末，过滤
D．除去NaCl溶液中混有的少量I2：向混合溶液中加入适量CCl4，充分振荡，分液
参考答案：AD
本题解析：解除杂题的三原则为不减少被提纯的物质，不能引入新的杂质，易于分离；
本题难度：一般
3、选择题 （2004年宁夏卷，理综，13）下列各组物质中，仅用水及物质相互反应不能一一区别的一组是
A．Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3
B．BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH
C．AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2
D．Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl
参考答案：C
本题解析：A项中Na2O2呈浅黄色，且Na2O2与水反应生成NaOH使Al2(SO4)3产生白色沉淀，过量NaOH时产生的白色沉淀溶解，NaOH使MgCl2产生白色沉淀，过量NaOH时产生的白色沉淀不溶解，NaOH与K2CO3无明显现象；B项中四种物质两两反应，有两种沉淀的是BaCl2，有一种沉淀的是Na2SO4，有一种沉淀和一种气体产生的是(NH4)2SO4，只有一种气体的是KOH；C项中只能检验出AgNO3和CuCl2，NaCl和KCl不能检验出；D项中溶液呈有黄色是Fe2(SO4)3，与Fe2(SO4)3反应既产生红褐色沉淀又产生气体的是K2CO3，与K2CO3反应只产生气体的是KHSO4，则另一个物质就是NH4Cl。
本题难度：简单
4、选择题 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（ ）
A．CaO和KCl
B．CuO和NaCl
C．BaSO4和SO3
D．NaCl和AgNO3
参考答案：A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故A错误；
B．CuO不溶于水，可用过滤分离出，而NaCl能溶于水，可用蒸发结晶分离出来，故B正确；
C．SO3与水反应生成硫酸，故C错误；
D．NaCl和AgNO3反应生成氯化银和硝酸钠，故D错误．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A.常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA
B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D.在1molNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为4NA
参考答案：C
本题解析：分析：A、根据不是标准状况，则无法计算氯气的物质的量；
B、标准状况下，己烷为液态；
C、利用极限法及物质的化学式来分析氧原子的数目；
D、根据1molNa2O2晶体中存在2molNa+和1molO22-来分析．
解答：A、33.6L氯气不是标准状况，则无法计算来确定反应中转移的电子数，故A错误；
B、因标准状况下己烷为液态，无法计算确定己烷的物质的量，故B错误；
C、若NA个分子全为CO2，其氧原子数为2NA，若NA个分子全为O2，其氧原子数也为2NA，即由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA，故C正确；
D、1molNa2O2晶体中存在2molNa+和1molO22-，则1mol?Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为3NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确物质的状态、气体是否在标准状况下、物质的构成、物质的电子式是解答本题的关键．
本题难度：困难
