时间:2025-06-25 23:04:07
1、选择题 H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入的NaOH体积V之间的关系如图所示，则原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42—的物质的量之比为（?）
A．1∶1∶1
B．5∶3∶2
C．2∶1∶5
D．3∶2∶2
参考答案：C
本题解析：H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，先发生的是酸碱中和，然后产生了氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，最后氢氧化铝溶解，其离子方程式分别为
H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，由图可以知道，设1V积极的氢氧化钠的含量为amol，刚开始为酸碱的中和，所以酸的物质的量为0.5amol，因为Al(OH)3＋OH－=AlO2－，有图可以知道铝的物质的量为amol，所以消耗镁的氢氧化钠为6amol-4amol-amol=amol，所以Mg2+的物质的量为0.5amol，所以Al3+、Mg2+和SO42—的物质的量分别为amol、0.5amol、0.5+1.5+0.5=2.5amol，即Al3+、Mg2+和SO42—的物质的量之比为2∶1∶5，所以本题的答案选择C。
点评：本题考查了元素及其化合物，涉及考查了铝及其化合物的性质，该考点是高考考点的重点，本题有一定的难度。
本题难度：一般
2、选择题 海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解得产品。以上提取镁的全过程中，没有涉及的反应类型有（?）
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
参考答案：C
本题解析：从海水中提取镁的过程涉及的主要反应如下：
CaCO3
CaO＋CO2↑
CaO＋H2O=Ca（OH）2
Ca（OH）2＋MgCl2=CaCl2＋Mg（OH）2↓
Mg（OH）2＋2HCl=MgCl2＋2H2O
MgCl2·6H2O
MgCl2＋6H2O
MgCl2（熔融） 
Mg＋Cl2↑
本题难度：简单
3、选择题 
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2
A.①②③
B.①②
C.③④
D.①②③④
参考答案：A
本题解析：分析：将选项中的物质带入验证即可，图象中X、Y都能与W反应．
解答：①X为C、W为O 2时，Y为CO，Z为CO 2，且C与O2完全反应即生成CO 2，故正确；
②若X为AlCl 3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO 2，过量NaOH与AlCl 3反应生成NaAlO 2，故正确；
③若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO 3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO 3）3，Fe在过量HNO 3中生成Fe（NO 3）3，故正确；
④若X为S、W为O2，S与氧气反应生成二氧化硫，在催化剂条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫单质不能与氧气反应生成直接三氧化硫，故错误．
点评：本题考查元素化合物中的连续反应，思维容量较大，需要对物质间的转换关系及转换条件非常熟悉，否则易出错．
本题难度：简单
4、选择题 下列说法不正确的是?
[? ]
A．在食品保鲜袋中放置硫酸亚铁和硅胶可以防止食品氧化变质及受潮
B．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐材料
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 （14分）铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列有关问题。
（1）目前已冶炼出纯度达99．9999％的铁。下列关于纯铁的叙述错误的是?
（填字母）。?
A．硬度比钢小，熔点比钢高
B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同
D．在冷的浓硫酸中钝化
E．在潮湿的空气中放置不易生锈
（2）铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼熔点较高的金属。请写出用V2O5冶炼钒的化学方程式： ? ? ?
（3）①铜在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气里会被锈蚀形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式是 ? ? ?
②工业上常以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是 ?
③将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气，铜溶解，产物只有硫酸铜与水 。
该反应的化学方程式：?,
此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点：?
??。?
（4）制备高纯硅的流程如下图：
写出石英砂制备粗硅的化学方程式:
?。
参考答案：（14分，每空2分）(1)BC?
(2)10Al+3V2O5
10V+5Al2O3
(3)①2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
②? Cu2O、Cu2S
③2H2SO4+2Cu+O2
2CuSO4+2H2O
制取相同量的硫酸铜消耗硫酸少；不产生有毒气体
(4)2C+SiO2??Si+2CO
本题解析：（1）A、纯铁比合金的熔点高，硬度小，正确；B、能与盐酸反应，错误；C、不锈钢的成分中除含铁外，还含有非金属碳，成分不同，错误；D、铁在冷的浓硫酸中发生钝化，正确；E、高纯铁因为不含碳，即使在潮湿空气中也不易形成原电池而生锈，正确，答案选BC；
（2）V2O5与Al反应冶炼钒，化学方程式是10Al+3V2O510V+5Al2O3
（3）①铜与空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
②氧化还原反应中氧化剂是指元素化合价降低，得电子的物质，2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，元素化合价降低的是Cu，所以氧化剂是Cu2O、Cu2S；
③铜与氧气、稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，化学方程式为2H2SO4+2Cu+O22CuSO4+2H2O；此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点：制取相同量的硫酸铜消耗硫酸少；不产生有毒气体而污染空气；
（4）石英砂的主要成分是二氧化硅，与碳在高温条件下反应生成硅单质和一氧化碳，化学方程式:
2C+SiO2??Si+2CO
本题难度：一般