时间:2025-06-25 23:02:38
1、选择题 现有KCl和KBr的混合物3.87 g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63 g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为（?）
A．24.1%
B．25.9%
C．40.3%
D．48.1%
参考答案：C
本题解析：从KX
AgX可认为1 mol K+被1 mol Ag+取代。
根据差量法：KX—AgX?Δm
1 mol? 69 g
n(K+)? 2.76 g
故n(K+)=
mol="0.04" mol
故m(K+)="39" g·mol-1×0.04 mol="1.56" g
w(K+)=
×100%=40.3%
本题难度：简单
2、简答题 在新制氯水中存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写）；
（1）使氯水呈黄绿色的是______（2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是______；
（3）能使紫色石蕊试液显红色的是______；（4）能使湿润的红纸褪色的是______；
（5）能使无水硫酸铜变蓝的是______；（6）能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是______．
参考答案：氯水中存在的分子有H2O、Cl2、HClO等，存在的离子有：H+、Cl-、OH-、ClO-等．
（1）使氯水呈黄绿色的是Cl2，故答案为：Cl2；
（2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是Cl-，故答案为：Cl-；
（3）能使紫色石蕊试液显红色的是H+，故答案为：H+；
（4）能使湿润的红纸褪色的是HClO，故答案为：HClO；
（5）能使无水硫酸铜变蓝的是H2O，故答案为：H2O；
（6）能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是H+，故答案为：H+．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】
②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。
工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。
（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：
□?（D）?+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍
参考答案：
（1）①BaCl2
BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32－时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案)
②H2、Cl2
2NaClO3 + 4HCl 
?2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O
（2）1C6H12O6+ 24 NaClO3 + 12H2SO424 ClO2↑ + 6 CO2↑ + 18H2O + 12 Na2SO4
（3）2.5
本题解析：
（1）①在除杂的过程中每步加入的试剂必须是过量的，使离子除尽；过量的离子在下一步中必须出去，故先加入BaCl2，除去硫酸根，过量的钡离子，加入Na2CO3除去。根据提供的Ksp数据，在后面加入碳酸钠时，发生BaSO4(s)+ CO32- (aq)= BaCO3(s)+SO42- (aq)。②电解饱和食盐水生成H2、Cl2和NaOH；故可以利用的单质为H2、Cl2，合成HCl。根据流程图可知加入物质为NaClO3和HCl，生成ClO2；可以写出方程式，并用化合价升降法配平得到。
（2）纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C6H12O6），具有还原性，可将NaClO3还原得到ClO2。Cl从+5到+4价，降低1价，葡萄糖（C6H12O6）C均价为0，到+4价，升高4价，然后配平得到。
（3）每摩尔Cl2得到2mol电子，而没摩尔ClO2得到5mol电子，故为2.5倍。
【考点定位】考查化学工艺流程，涉及氧化还原反应相关概念、配平及计算，化学实验基本方法（除杂）等相关知识。
本题难度：一般
4、选择题 氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（ ）
A．氯气有毒，可毒死病菌
B．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO
C．氯气具有漂白作用
D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸
参考答案：A、氯气有毒，对人和牲畜、动物等都有害，故A错误；
B、氯气与水可以反应生成具有强氧化性的HClO，次氯酸具有杀菌消毒作用，故B正确；
C、氯气没有漂白性，故C错误；
D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸无杀菌消毒作用，但是次氯酸具有该性质，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 （14分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．
G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)．
回答下列问题：
(1)在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的____?____．
(2)操作②的名称是___?___．在操作②中所使用的玻璃仪器
的名称是_____?．
(3)写出反应④的离子方程式： _______________?_________________________。
(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是______?
?___，瓶Ⅱ中盛放的是_________________．
(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________?____．
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般