时间:2025-06-25 23:00:59
1、选择题 下列离子反应方程式表示正确的是（?）。
A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－
参考答案：B
本题解析：A项，此反应的离子方程式为：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O；C项，Al(OH)3不溶于弱碱(NH3·H2O)中；D项，不符合离子配比关系，离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O。
本题难度：一般
2、选择题 向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的
A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)＞c(Al3+)
B．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)＞c(SO42—)
C．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)＜c(AlO2—)
D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—) = c(Ba2+)
参考答案：A
本题解析：A、当x＝10时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应，此时OH-量不足，OH-首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42-也有剩余，但此时不会有AlO2-生成，溶液中c(NH4+)＞c(Al3+)，故A正确；B、由A中分析可知，溶液中不会有AlO2-生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42-，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，故c(NH4+)＜c(SO42—)，故B错误；C、当x=30时，0.001?mol的NH4Al(SO4)2与0.003?mol?Ba(OH)2反应，生成0.002?mol?BaSO4、0.001?mol?NaAlO2、0.001?mol?NH3?H2O，且剩余0.001?mol?Ba2+和0.001?mol?OH-，由于NH3?H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3?H2O
NH4++OH-，使得溶液中c(OH—)大于0.001?mol，故c(OH—) ＞c(AlO2—)，故C错误；D、由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-，其中溶液中c（OH-）大于0.001?mol，含有0.001?mol?Ba2+，c(OH—)＞c(Ba2+)，故D错误，答案选A。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．硫化钠发生水S2-+H2O=HS-+OH-
C．少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO-3十Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H++OH-=H2O
参考答案：A、因电解时在阴极附近产生了大量OH-，OH-能与Mg2+反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故A错误；
B、因水解反应为可逆反应，S2-的水解用“?”而不用“=”，故B错误；
C、因HCO-3+OH-=CO32-+H 2O，所以少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中发生NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O+NaOH，故C正确；
D、因NH4HSO4溶液中NH+4与OH-反应：NH+4+OH-=NH3?H2O，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 在FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液，把溶液分成两等份，一份加入足量的硝酸银溶液，反应得到14.35g沉淀；另一份放入铁片，直到溶液不再使KSCN溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.56g，求：
（1）通入的Cl2在标准状况下的体积为多少mL？
（2）通Cl2后，FeCl2被氧化的百分数是多少？
参考答案：（1）均分为两份后，设每一份中的FeCl2为xmol，FeCl3为ymol
从第一份得到每份溶液中n（Cl-）=0.1mol
从第二份得到每份溶液中y=n（Fe3+）=0.02mol
则每份溶液中，n（Fe3+）=0.02mol
依氯离子的量计算n（Fe2+）=（0.1-3×0.02）÷2=0.02mol
则原溶液中的n（Fe3+）=0.02mol×2=0.04mol，则需通Cl2?的物质的量为0.02mol?因此通入的Cl2在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，即448mL．
答：通入的Cl2在标准状况下的体积为448mL．
（2）根据（1）的计算，原溶液中FeCl2有0.02×2=0.04mol，FeCl3有0.04mol，则被氧化的FeCl2行的百分数为：
ω=n（Fe3+）÷[n（Fe3+）+n（Fe2+）]=0.02mol×100%÷（0.02mol+0.02mol）=50%，即50%．
答：通Cl2后，FeCl2被氧化的百分数是50%．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式书写不正确的是
[? ]
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般