时间:2025-06-25 22:59:21
1、选择题 曾有媒体报道（现已证实是假新闻）：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．若此说法成立，则以下正确的是（ ）
A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5
参考答案：A、五价砷在维生素C作用下变为了三价砷，所以五价砷做氧化剂，在反应中发生还原反应，故A正确；
B、根据维生素C的作用是将五价砷转化为三价砷，所以五价砷做氧化剂，维生素C做还原剂，故B错误；
C、河虾中含有砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，故C错误；
D、五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为+3，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A．2H2O
? |
参考答案：A、水中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水既作氧化剂又作还原剂，故A不选；
B、氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂，故B选；
C、反应中F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故C不选；
D、反应中Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故D不选；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2Na+O2
参考答案：A．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．C和Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．为中和反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D选．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角．?
（1）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生______反应．
（2）理论上，处于最低价态的元素通常具有______性，在氧化还原反应中常作______剂．
（3）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有______；常作氧化剂的有______（均填序号）．
①KMnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳⑥Na2S
（4）钠与水反应的化学方程式为______．
铁与水反应的化学方程式为______；在该反应中，若消耗3molFe，则转移的电子为______?mol．
事实证明，钠的还原性比铁的还原性（填“强”或“弱”）______．
参考答案：（1）在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，发生还原反应，故答案为：得；还原；
（2）因处于最低价态的元素，能失去电子，化合价升高，则具有还原性，常作还原剂，故答案为：还原；还原；
（3）②中Al为0价，⑤中C为+2价，⑥中S为-2价，均能失去电子，则可作还原剂，而①中Mn为+7价，③为Cl为0，④中Fe为+3价，均能得电子，常作氧化剂，
故答案为：②⑤⑥；①③④；
（4）钠与水的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，而铁与水蒸气反应为3Fe+4H2O（g）?高温?.?Fe3O4+4H2，由电子守恒可知，得失电子数目相同，3molFe反应时生成4molH2，
转移的电子为4mol×2×（1-0）=8mol，Na与水反应剧烈，且反应在常温下就能发生，则钠的还原性比铁的强，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；3Fe+4H2O（g）?高温?.?Fe3O4+4H2；8；强．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．H2+Cl2
? |
? |
参考答案：A项中的反应中有化合价变化，氢元素化合价升高从0～+1；氯元素化合价降低从0～-1；故A是氧化还原反应；
B、C、D选项的反应，标注化合价，反应前后化合价没有变化，故B、C、D都不是氧化还原反应．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般