时间:2025-06-25 22:55:15
1、选择题 下列分子的中心原子采取SP杂化的是 （?）
A．XeO4
B．BeCl2
C．CH4
D．PCl3
参考答案：B
本题解析：直线形为SP杂化，平面三角形为SP2杂化，正四面体为SP3杂化。XeO4的分子构型?为正方体，BeCl2?直线形? CH4 正四面体?、PCl3三角锥形
本题难度：简单
2、选择题 电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是
A．np
B． ns
C．(n-1)d
D．(n-2)f
参考答案：A
本题解析：由构造原理可知，np能级的能量最高，所以最后填入的一定是np轨道，答案选A。
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中属于纯净物的是
A.漂白粉
B.食盐水
C.碘酒
D.硫酸铜
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）Al的原子结构示意图为 ? ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
? 。
（2）30Si原子的中子数为 ? ，Si的晶体类型为 。
（3）Al3+与Yn—的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是 ? 。
（4）某焊药熔渣36.0g（含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体。则此熔渣中Al2O3的质量分数为
。
参考答案：(1)
，2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑
(2) 16 原子晶体? (3) HCl?（4）25%
本题解析：（1）Al是13号元素，所以Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑。
（2）中子数和质子数之和是质量数，30Si原子的中子数为30－14＝16。Si的结构与金刚石相似，所以晶体类型为原子晶体。
（3）Al3+与Yn—的电子数相同，所以Y是第二周期的元素。Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，所以是第ⅦA族元素。由于HF分子间存在氢键，所以该族氢化物中沸点最低的是HCl。
（4）二氧化硅与盐酸不反应，所以11.0g固体是二氧化硅。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶解再氢氧化钠溶液中，因此得到的21.4g固体是氢氧化铁，物质的量是0.2mol没声音根据铁原子守恒可知，氧化铁的物质的量是0.1mol，质量是16g，则氧化铝的质量是36.0g－16g－11.0g＝9g，因此氧化铝的质量分数是
。
点评：固体是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是对学生基础性知识的巩固与检验，同时兼顾对学生能力的培养，有利于培养学生的应试能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：简单
5、填空题 现有A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大；只有E不是短周期元素；对其分别描述如下表：
| 元素编号 | 元素描述 |
| A | 单质是最理想的气体燃料；而氧化物是最常用的液态灭火剂 |
| B | 氧化物之一不但能造成酸雨，还能造成光化学烟雾 |
| C | 所处周期数、族序数都与电子层数相等 |
| D | 最高化合价为+7 |
| E | 目前用量最大，应用最广泛的金属 |
参考答案：（1）C12O7（l）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H＝－4Q kJ·mol－1（2分）
（2）2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe（2分，其他合理答案也给分）
（3）取少量的溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。（2分）
（4）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+（2分）?
（5）2H2O+O2+4e－＝4OH－（2分）
本题解析：略
本题难度：一般