时间:2025-06-25 22:53:39
1、选择题 上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是
A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
B．发生氧化反应的是负极
C．当正极消耗22.4 L H2时，负极11.2 L O2消耗（相同条件）
D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池
参考答案：C
本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。据此可知在氢氧燃料电池中氢气在负极通入，氧气在正极通入，所以选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。试题侧重对原电池原理的考查，以及灵活运用原电池原理解决实际问题的能力，有助于培养学生的应试能力，提高学习效率。该题的关键是明确原电池的原理，然后类推即可，有助于培养学生的逻辑推理能力。
本题难度：简单
2、选择题 （12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O
回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）
（1）放电时：正极的电极反应式是?；电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过1.5mol电子时，理论上负极板的质量增加_______________g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。
参考答案：（1）PbO2 + 2e－ + 4H+ +SO42－ = PbSO4 + 2H2O?小? 72 （2）Pb； PbO2；对换
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 Li～SO2电池具有输出功率高且低温性能好特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动．电池总反应式为：2Li+2SO2
参考答案：A、二次电池的充电过程是电解原理，放电过程是原电池原理，两种电池的工作条件不一样，不属于可逆反应，故A错误；
B、充电时是电解池原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即Li++e-═Li，故B正确；
C、放电时是原电池原理，原电池中，阳离子移向正极，即Li+向正极移动，故C错误；
D、由于金属锂可以和水发生反应，所以该电池电解质溶液不可换成LiBr水溶液，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：
Pb+SO42
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质溶液是KOH，放电时的电极反应式是：
Cd + 2OH－－2e－ ＝Cd(OH)2；2NiO(OH) +2 H2O+2e－＝2 Ni(OH)2+2OH－
下列说法不正确的是（?）
A．电池的总反应是：Cd +2NiO(OH) +2 H2O2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2
B．电池充电时，镉元素被还原
C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
D．电池充电时，电池的负极和电源的负极相连接
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单