时间:2025-06-25 22:52:00
1、选择题 光纤和某一种玻璃的主要成分都可看成是SiO2，则
[? ]
A．前者是晶体，后者是非晶体
B．两者都是非晶体
C．两者都是晶体
D．后者是晶体，前者是非晶体
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （6分）一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以
表示，阴离子B以
表示。
（1）每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。
（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 ___________m3。
参考答案：（6分，每空1分）（1）4、8?（2）CaF2?（3）8、4?（4）16r3
本题解析：（1）根据晶胞结构可知，B请别再晶胞内，共计是8个。而A离子的个数
个。
（2）根据（1）可知，该离子化合物的化学式是AB2。又因为A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则A是Ca，B是F，所以化学式是CaF2。
（3）根据晶胞结构可知，钙离子周围距离最近的阴离子F－数为8个，而阴离子周围距离最近的阳离子数4个。
（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的面半径是4rm，所以晶胞的边长是
，因此晶胞的体积是16r3。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的重要考点和题型，试题综合性强，注重基础知识的巩固，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确晶胞中离子个数的计算原则和依据，有利于提高学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：一般
3、填空题 
A【物质结构与性质】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
⑷实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线。| 标准试剂编号 | ① | ② | ③ | ④ | 待测液 |
| 浓度mg/L | 10 | 15 | 20 | 25 | — |
| pH | 6 | 6 | 6 | 6 | 6 |
| 吸光度A | 1.205 | 1.805 | 2.405 | 3.005 | 2.165 |
参考答案：A⑴①能量最低原理? ②直线型? ⑵①不正确? C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键? ②3∶1? ③N、C、Si? 30?。
BⅡ⑴玻璃棒、胶头滴管? ⑶蒸馏水洗涤后，用待装液润洗?由小到大
Ⅲ ⑷
⑸180? ⑹每种溶液的pH应相同；操作迅速，防止Vc被氧化等
本题解析：A 电子排布图应遵循能量最低、泡利不相容、洪特规则等；C60为分子晶体；运用均摊法计算晶胞中粒子数；电负性与元素非金属性的关系；Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则每2个硅原子间应形成1个 π键
本题难度：一般
4、选择题 原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8-N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8-N规则．某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（ ）
A．ⅢA
B．ⅣA
C．ⅤA
D．ⅥA
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是
A．离子晶体中只存在离子键
B．原子晶体中只存在非极性共价键
C．冰是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体
D．液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般