时间:2025-06-25 22:49:23
1、选择题 已知甲、乙、丙、丁代表四种纯净物。甲(g)+2乙(g)
丙(g)+丁(g)，△H=-akJ/mol（a>0）?下列说法正确的是（?）
A．甲的能量一定大于丙的能量
B．该反应不需要加热
C．1mol甲与2mol乙总能量高于1mol丙和1mol丁总能量
D．该反应表示：1mol甲与2mol乙在一定条件下反应放出热量为akJ
参考答案：C
本题解析：依题意，该反应正反应是放热反应，它只表示反应物1mol甲与2mol乙总能量高于生成物1mol丙和1mol丁总能量，并不能表示甲的能量一定大于丙的能量，所以A错误，C正确；好多的放热反应也必须先加热才能进行，所以B错误；该反应方程式，表示1mol甲(g)与2mol乙(g)恰好完全反应生成气态丙和气态丁时放热量为akJ，由于该反应是可逆反应，只提供1mol甲(g)与2mol乙(g)并不能完全反应，放出的热量小于akJ。
本题难度：一般
2、选择题 CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574 kJ/mol
②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）； ΔH＝－1160 kJ/mol
下列说法不正确的是 （ ）
A．反应①②均为放热反应
B．反应①②转移的电子数相同
C．由反应①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH=－a kJ/mol，a<574
D．若用标准状况下4．48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173．4 kJ
参考答案：C
本题解析：A正确，ΔH＜0为放热反应；B正确，C元素的化合价都由—4价升高到+4价；
C错，气态水变成液态水要放出热量，所以，a＞574；C正确；由热化学反应方程式可得标准状况下4．48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173．4 kJ
本题难度：困难
3、填空题 （17分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。
（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ·mol－1）的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．读取混合液的最高温度记为终点温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度
（2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“＞”、“＝”或“＜”）。
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 根据四种变化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H="-482" kJ·mol-1；
③C(s)+CO2(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 请回答下列问题
⑴上述变化中，需要吸收热量的是 （请填变化的代码①②③④，下同）。
⑵上述变化中，体系的混乱度增大的是 。
⑶已知下列两种键能，H-H：436 kJ·mol-1、O-H：463 kJ·mol-1，请计算断裂1 molO2(g)中的共价键需要吸收 kJ的能量。
⑷下面几种说法中。正确的是 [
A．化合反应都大多是放热反应
B．凡是需要加热的反应，都是吸热反应
C．体系的混乱度增大的反应都是吸热反应
D．中和反应是放热反应，其化学能可以转化成电能
参考答案：（1）①③④ （2）①③④ （3）498 （4）A
本题解析：（1）铁由固态变为气态是物理变化，但需要吸热，氢气燃烧是放热反应，碳与CO2反应生成CO的是吸热反应，氢氧化钠电离是吸热过程，所以需要吸收热量的是①③④。
（2）同一种物质在气态是熵值最大，氢气燃烧熵值减小，碳与CO2反应是体积增大的可逆反应，电离过程是熵值增大的，所以上述变化中，体系的混乱度增大的是①③④。
（3）反应热＝反应物的键能－生成物的键能，所以根据2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H="-482" kJ·mol-1可知，2×436 kJ·mol-1+x－4×463 kJ·mol-1＝－482 kJ·mol-1，解得x＝498kJ·mol-1，即断裂1 molO2(g)中的共价键需要吸收498的能量。
（4）A、化合反应都大多是放热反应，A正确；B、反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，因此凡是需要加热的反应，都是吸热反应是错误的，B不正确；C、体系的混乱度增大的反应不一定都是吸热反应，C不正确；D、中和反应是放热反应，但不是氧化还原反应，因此其化学能不可以转化成电能，D不正确，答案选A。
考点：考查化学反应中的能量变化、反应热计算以及熵值判断等
本题难度：一般
5、选择题 已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
| | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
参考答案：D
本题解析：蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，根据ΔH＝反应物的总键能-生成物的总键能="436+a+30-2×369=" -72，解得a=200，答案选D。
考点：考查化学反应的热效应与键能的关系
本题难度：一般