时间:2025-06-25 22:45:27
1、填空题 如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合，及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
① A与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
② B与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
③ B与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
④ D与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
参考答案：① c 制备气体
② b 分液
③ d 过滤
④ d 向酒精灯内添加酒精
本题解析：明确几种漏斗的用途，长颈漏斗主要是装配反应器，分液漏斗可以装配反应器，也可以进行分液操作，普通漏斗可用于过滤，也可以向容器中添加液体。
本题难度：一般
2、填空题 磷酸铁锂(LiFePO4)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂,开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下:
已知:H2TiO3是种难溶于水的物质。
(1)钛铁矿用浓硫酸处理之前,需要粉碎,其目的是? 。
(2)TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式为? 。
(3)加入NaClO发生反应的离子方程式为? 。
(4)在实验中,从溶液中过滤出H2TiO3后,所得滤液浑浊,应如何操作 ?。
(5)为测定钛铁矿中铁的含量,某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中的铁已全部转化为二价铁离子),采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法:(不考虑KMnO4与其他物质反应)在滴定过程中,若未用标准液润洗滴定管,则使测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”),滴定终点的现象是 ?。滴定分析时,称取a g钛铁矿,处理后,用c mol/L KMnO4标准液滴定,消耗V mL,则铁元素的质量分数的表达式为 。
参考答案：(1)增大固体的表面积,加快化学反应速率
(2)TiO2++2H2O
H2TiO3+2H+
(3)ClO-+2Fe2++2H+
2Fe3+ +Cl- +H2O
(4)换上新的过滤器,将浑浊滤液重新过滤
(5)偏高 滴加最后一滴KMnO4标准液,溶液变成紫红色,且在半分钟内不褪色为止 
%
本题解析：(1)粉碎的目的是增大固体与溶液反应时的接触面积,加快反应的进行。
(3)酸性条件下ClO-将Fe2+氧化为Fe3+,ClO-被还原成Cl-:ClO-+2Fe2++2H+Cl-+2Fe3++H2O。
(4)滤液浑浊,说明过滤器损坏,应换上新过滤器后,重新过滤。
(5)如果未用标准液润洗滴定管,会导致标准液被稀释,消耗KMnO4标准液体积偏大,使测定结果偏高;当滴定达终点时,滴加最后一滴KMnO4标准液,溶液变成紫红色,且半分钟内不褪色。由Mn
～5Fe2+知,
w(Fe)=
×100%=%。
本题难度：困难
3、选择题 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ）
A．
除去CO气体中的二氧化碳
B．
分离沸点相差较大的互溶液体混合物
C．
向容量瓶中转移液体
D．
分离互不相溶的两种液体
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干?燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．Cl－不可能存在
B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．K＋一定存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
参考答案：C
本题解析：根据（2）判断该100ml混合液中含有0.04molNH4＋；根据（3）可知100mL混合液中一定含有SO42－0.01mol，同时含有CO32－0.02mol，一定不存在Mg2＋、Ba2＋，不能确定是否含有Cl－。根据电荷守恒规律，正电荷的物质的量是0.04mol，负电荷的物质的量是0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，正负电荷不等，说明溶液中一定含有K＋，答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是
A．HNO3
B．KOH
C．BaCl2
D．NaClO
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单