时间:2025-06-25 22:43:10
1、选择题 在相同条件下，将1体积的NO与2体积的NO2混合，混合气体中N、O原子个数比为
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶3
D.3∶5
参考答案：D
本题解析：在同样条件下，气体的体积比等于物质的量之比，所以选D项．
本题难度：困难
2、选择题 相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为
A.1∶1∶1
B.1∶2∶3
C.3∶2∶1
D.6∶3∶2
参考答案：D
本题解析：设需要三种酸的体积分别是abc，由于消耗的氢氧化钾相同，所以a＝2b＝3c，所以a︰b︰c＝6∶3∶2，答案选D。
本题难度：一般
3、实验题 实验题：（14分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。
⑴ 写出编号仪器的名称： ①______________
⑵ 写出A中反应的离子方程式_____________________________
⑶ 浓H2SO4的作用是_____________________
⑷ 本实验需要加热的装置为____________（填字母编号）。
⑸ 写出装置C、D中可观察到的现象：C______? ___，D______?___
⑹ D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为____________个。
参考答案：⑴①锥形瓶?⑵Zn+2H+＝Zn2++H2↑?⑶除去氢气中的水蒸气或干燥氢气
⑷D?⑸白色固体变为蓝；黑色粉末变为红色?⑹2NA（每空2分共14分）
本题解析：（1）根据仪器的构造可知，①是锥形瓶。
（2）A装置是制备氢气的，则反应的离子方程式是Zn+2H+＝Zn2++H2↑。
（3）由于生成的氢气中含有水蒸气，会干扰氢气还原氧化铜的实验，所以浓硫酸的作用是除去氢气中的水蒸气或干燥氢气。
（4）氢气还原氧化铜需要加热，则需要加热的仪器是D。
（5）氢气还原氧化铜生成铜和水，水能使无水硫酸铜变成胆矾，所以观察到的实验现象是C中白色固体变为蓝，D中黑色粉末变为红色。
（6）反应中氢元素的化合价从0价升高到＋1价，所以每生成1mol水分子，转移电子的物质的量是2mol，电子个数为2NA。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生实验能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生规范、严谨的实验设计和评价能力。该类试题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力
本题难度：困难
4、选择题 下列离子所用检验试剂和滴加顺序正确的是
A．
：先加BaCl2溶液，再加稀硝酸，有沉淀生成
B．Cl-：先加稀盐酸酸化，再加AgNO3有白色沉淀生成
C．
：加浓NaOH溶液共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体生成
D．Fe2+:加氯水，再加KSCN溶液显血红色
参考答案：C
本题解析：A项BaSO3加HNO3后会转化成BaSO4白色沉淀；B项应加HNO3酸化；D项不能排除Fe3+的干扰，应先加KSCN溶液，无血红色再加氯水，有血红色出现证明含Fe2＋。
本题难度：简单
5、填空题 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．重结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
(1)____，分离饱和食盐水与沙子的混合物；
(2)____，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
(3)____，分离水和汽油的混合物；
(4)____，分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯(110.6℃) 的混合物。
参考答案：(1)F
(2)C、F
(3)D
(4)E
本题解析：
本题难度：一般