时间:2025-06-25 22:40:40
1、选择题 在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
A．1：5
B．5：1
C．1：3
D．3：1
参考答案：B
本题解析：氧化产物与还原产物之比就等于还原剂与氧化剂之比，方程式中六份的氯化氢五份做还原剂，氯酸钾做氧化剂，所以是5:1。
本题难度：一般
2、选择题 下列电子式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：A不正确，氯化铵的电子式是
；B不正确，溴化铵的电子式是
；D不正确，氯化钙的电子式是
，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，主要是考查学生对常见电子式的熟悉掌握程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是准确判断出物质所含化学键的类型，然后灵活运用即可，有助于培养学生的规范答题能力。
本题难度：一般
3、选择题 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10．00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol
B．若反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．25
C．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为8：2：1
参考答案：B
本题解析：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）＝n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）＝0．03L×10mol/L＝0．3mol。根据氯原子守恒有2n（Cl2）＝n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）＝0．3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）＝0．15mol，故A错误；B、根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0．3mol×1/2×1＝0．15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0．3mol×5/6×1＝0．25mol，故B正确；C、根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl-）最大为2：1；当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl-）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl-）＜2：1，7：3＞2：1，故C错误； D、令n（NaCl）＝8mol，n（NaClO）＝2mol，n（NaClO3）＝1mol，生成NaCl获得的电子为8mol×1＝11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5＝7mol，得失电子不相等，故D错误；故选B。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
本题难度：困难
4、选择题 P2O5中P元素的化合价为
A．+3
B．+5
C．+4
D．+6
参考答案：B
本题解析：O的非金属性强于P的，所以P显负价，O是第ⅥA。最低价是－2价。所以根据化合物中元素的正负价代数和为0可以判断，P的化合价是＋5价。答案选B。
本题难度：简单
5、填空题 过氧化银（Ag2O2）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：
K2S2O8＋2AgNO3＋4KOH
Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O
（1）已知K2S2O8和H2O2含有一个相同的化学键，则该反应________?（填“是”或“不是”）氧化还原反应；已知下列反应：Mn2＋＋S2O82-＋H2O→MnO4-＋SO42-＋H＋（未配平），反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）制备Ag2O2的反应进行完全后，经过滤、洗涤、干燥，即可得到Ag2O2，检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是________。
（3）一种银锌（Ag2O2、Zn）碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极生成Ag，负极只生成一种化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的质量分数为30%，钾、锌两种元素的质量比为78?65，则该电池的总反应方程式为________。
（4）用银锌电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液可制取H2，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极）。
①N极与银锌电池的________（填“Zn”或“Ag2O2”）相连。
②M极的电极反应式为________________________。
参考答案：（1）不是 5?2
（2）取少量最后一次洗涤液，滴加1～2滴硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，则表明已洗涤干净
（3）2Zn＋Ag2O2＋4KOH＋2H2O=2K2Zn（OH）4＋2Ag
（4）①Zn ②CO（NH2）2＋8OH－－6e－=CO32-＋N2↑＋6H2O
本题解析：（1）根据题意可知，K2S2O8中含有过氧键，而生成物过氧化银中也有过氧键，该反应中各元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应。Mn2＋与S2O82-的反应中，氧化剂是S2O82-，还原剂是Mn2＋，根据其化合价变化值可知其物质的量之比为5?2。
（2）根据中学所学知识，检验SO42-即可，但不能使用BaCl2或Ba（OH）2，因为原反应物中含有Ag＋。
（3）首先根据题意确定负极产物的化学式，设负极产物的化学式为K2ZnOxHy，则：65/30.8%＝211,211－65－78＝68，分析讨论得x＝y＝4成立，故负极产物的化学式为K2Zn（OH）4。结合元素守恒可以写出该电池的总反应式。
（4）①电解时，CO（NH2）2中N元素的化合价升高，发生氧化反应，所以CO（NH2）2在阳极放电，即M是阳极，应与原电池的正极（Ag2O2）相连；N极生成氢气，必然是H＋放电，发生还原反应，N是阴极，与原电池的负极（Zn）相连。②根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒可写出M极的电极反应式。
点拨：不少同学误认为K2S2O8中O为－2价，S为＋7价，实际上S的最高正价应该为＋6价。
本题难度：一般