时间:2025-06-25 22:38:04
1、选择题 在标准状况下H2和Cl2的混合气体a L，经光照后完全反应，所得气体恰好能使b mol的NaOH完全转化为盐，则a、b的关系不可能是下列的（?）
A．b=
B．b>
C．b≥
D．b<
参考答案：C
本题解析：所发生的反应有：H2+Cl2
2HCl? HCl+NaOH====NaCl+H2O
若Cl2过量还有：2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O
由以上反应可知：n(NaOH)=2n(Cl2),故可用极值法求解。
若a L全为H2时，耗NaOH的物质的量为0,若a L全为Cl2时，消耗NaOH量最大：×2 mol=mol,故对二者混合气体耗NaOH量应介于0与mol之间。
本题难度：简单
2、填空题 （9分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。
其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填字母序号）：
a接____ _____ 接 ______?_____接______?_______接______? _______ 接h 。
（2）烧
瓶
中发生反应的化学方程式是?。
（3）E装置的作用是?，F装置的作用是?。
（4）C瓶中的现象是?，B瓶中的现象是?。以上事实说明起漂白作
用的物质是?。
参考答案：（9分）（1）ijgfedbc（2分）（2）MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（3）吸收多余的氯气防止污染空气（1分）?除去Cl2中HCl气体（1分）
（4）有色布条不褪色?有色布条褪色?次氯酸（H
ClO）（
每空1分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（?）
A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用
参考答案：C
本题解析：A错，氨气属于非电解质；B错，漂白粉净水原理为强氧化性，明矾净水为生成了氢氧化铝胶体，胶体的吸附作用净水；C正确；D错，氯气本身无漂白性，只有与水反应生成了HCLO，HCLO具有漂白性；
本题难度：一般
4、选择题 关于氯水说法正确的是（ ）
A．新制氯水中只含有Cl2、H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡冒出，该气体是主要是氯气
D．氯水久置后，溶液内与原来相比Cl-浓度保持不变
参考答案：A．所含分子有Cl2和H2O、HClO等，故A错误；
B．新制的氯水中含HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变红，而HClO具有漂白性，则溶液褪色，故B正确；
C．氯水光照条件下有气泡逸出，发生2HClO光照.2HCl+O2↑，生成气体为氧气，故C错误；
D．光照条件下HClO分解生成HCl，则溶液内与原来相比Cl-浓度增大，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 （6分）已知Cl2＋H2O 
?HCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条没有褪色的现象可得出的结论是??；
从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是??。
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是??。
参考答案：（6分，每空2分）
⑴干燥的氯气无漂白性；⑵潮湿的氯气具有漂白性；⑶HCl不能使湿润的红色布条褪色
本题解析：（1）干燥的红色布条没有褪色，说明干燥的氯气无漂白性。集气瓶B中湿润的红色布条褪色，说明潮湿的氯气具有漂白性。
（2）由于氯气和水反应还有氯化氢生成，所以还必须增加氯化氢能否使布条褪色的实验。
点评：该题属于基础性试题，难度不大。关键是注意要有对比实验，以增强实验的准确性和严密性。
本题难度：一般