时间:2025-06-25 22:33:59
1、填空题 已知A经如右图所示的过程转化为D，?
请回答下列问题：
（1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸。
①D的化学式是??。
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了?而污染了环境。某工厂净化残余的B气体装置如图，则除去B气体的总反应方程式是?。
（2）若A是能使酚酞试液变红的气体。D是一种强酸。写出A→B的化学方程式?；工业生产上，以34吨A为原料，最多可以生产63%的D酸?吨。
参考答案：（1）①H2SO4（2分）②酸雨（1分）；2SO2 +2CaCO3+O2＝ 2CaSO4+2CO2（2分）
(2) 4NH3＋5O2
?4NO＋6H2O （2分）；200（2分）
本题解析：（1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，则A是单质S。硫在氧气中燃烧生成SO2，SO2是刺激性气味的无色气体，则B是SO2，SO2能使品红溶液褪色。SO2氧化得到三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，即D为强酸硫酸。
①D的化学式是H2SO4。
②在工业生产中SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境。根据示意图可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，氧化钙吸收SO2生成亚硫酸钙。亚硫酸钙不稳定，被空气中的氧气氧化生成硫酸钙，从而防止空气污染，因此反应的总化学方程式为2SO2 +2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO2。
（2）若A是能使酚酞试液变红的气体，则A是氨气。氨气在氧气中发生催化氧化生成NO和水。NO被氧气氧化生成NO2，NO2溶于水生成强酸硝酸，因此A→B的化学方程式为4NH3＋5O2?4NO＋6H2O。根据氮原子守恒可知：
NH3～～～～HNO3
17t? 63t
34t? m×63%
解得m＝
＝200t
本题难度：一般
2、计算题 在273℃、202kPa时，将44.8升NH3与128克O2混合后，充入一密闭容器，加Pt并升温至700℃，充分反应后，冷却到室温。
(1)在室温下得到的产物是什么？
(2)若该产物密度为1.44克／毫升，则其百分比浓度和物质的量浓度各为多少？(保留3位有效数字)
参考答案：(1)HNO3和水
(2)77.8％，17.8 mol／L
本题解析：涉及的化学方程式有：NH3+O2→NO+H2O(未配平)NO+O2→NO2，NO2+H2O→HNO3+NO，公式：PV=nRT。
设NH3全部转化为HNO3，总方程式有：
NH3+2O2==HNO3+H2O
1? 2? 1? 1
题中所给数据，表明NH3与O2理论上恰好完全反应，生成HNO3和H2O，且为1∶1关系，原假设成立。
由此题解析过程表明，对于有多步反应的计算，从整体角度考虑，判断是否过量，更简捷。</PGN0106A.TXT/PGN>
本题难度：一般
3、选择题 除去NaCl中混有的NH4Cl的最佳方法是（?）
A．利用溶解度不同采用结晶法
B．加入NaOH溶液
C．直接加热
D．加入AgNO3溶液
参考答案：C
本题解析：NH4Cl加热易分解挥发而与NaCl分离。
本题难度：简单
4、选择题 在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为（?）
A．1:1
B．3:2
C．2:1
D．4:1
参考答案：B
本题解析：设生成的NO的质量为5.6—3.2=2.4g，物质的量为
=0.08mol
设溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量分别为a、b
两者的总物质的量为a+b=
=0.1
由电子的得失守恒可知2a+3b=0.08×3
可知a=0.06mol? b=0.04mol
故答案为B
本题难度：一般
5、选择题 含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有
g HNO3被还原成NO，n:m可能
A．1:1
B．2:1
C．3:1
D．9:2
参考答案：CD
本题解析：此题可以用极限法求解。假设一，铁粉刚好完全消耗干净，只能还原n/4g硝酸，那就有方程表达：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，理清关系有：Fe～NO，可看出被氧化的铁粉与被还原的硝酸（根据元素守恒）具有相同的物质的量，于是有计算式m/56=n÷4÷63由此推出n:m=9:2
假设二，铁粉过量，硝酸被完全消耗，甚至连三价铁离子也被铁单质全部还原成亚铁离子。在这种情况下，根据氧化还原反应电子得失守恒，mg铁粉提供电子总物质的量为m÷56×2=m/28mol，而硝酸得到的电子为，n÷4÷63×3=n/84mol。m/28=n/84，所以n:m=3:1
答案应该是CD。
本题难度：一般