时间:2025-06-25 22:33:02
1、简答题 国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20-60mg/kg，检验食盐中碘酸钾含量是否符合标准的过程中，涉及到下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20
（1）该反应的氧化剂是______
（2）该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是______
（3）如果反应生成了0.3mol单质碘，则转移的电子的数目是______．
参考答案：（1）在KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20反应中，KIO3中的碘元素化合价由+5价变成0价，化合价降低被还原，反应中做氧化剂，
故答案为：KIO3；
（2）该反应中，1molKIO3的碘元素被还原生成0.5mol还原产物碘单质，同时会氧化5mol碘化钾生成0.25mol氧化产物碘单质，所以该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是：0.25mol：0.5mol=5：1，
故答案为：5：1；
（3）根据反应方程式可知，生成3mol碘单质会转移5mol电子，所以生成0.3mol碘单质需要转移0.5mol电子，转移的电子数为：N（e-）=NA×0.5=0.5NA，
故答案为：0.5NA．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、计算题 已知黑火药点燃时反应的化学方程式为：2KNO3+S+3C
K2S+N2↑+3CO2↑ 求此反应中被1．0 mol KNO3氧化的碳的质量是多少克？
参考答案：15g
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（ ）
A．1：1
B．1：2
C．2：1
D．3：1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L ，Cl2全部被还原，测得溶液中 c(Br-) ＝ c(Cl-) ，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度是
[? ]
A．0.75 mol/L
B．1.5 mol/L
C．2 mol/L
D．3 mol/L
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般