1、实验题  （14分）实验室用密度为1．19g/mL，质量分数为36．5% 浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ________。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中  
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                     
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）?
没有进行A操作           ；
加蒸馏水时不慎超过了刻度           ；
定容时俯视_________________________；
未将溶液冷却就转入了容量瓶             ；
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线应              。

2、填空题  取1．43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2．0mL，并收集到112mLCO2（标况）。
求：（1）稀盐酸物质的量浓度为            mol?L－1
（2）Na2CO3?xH2O的摩尔质量为            g?mol-1
（3）x=           

3、选择题  等质量的Fe2O3和MgO粉末分别完全溶解于相同体积的稀硫酸中，得到的Fe2(SO4)3和MgSO4溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a 和b的关系正确的是
A．a ="=" b
B．2a ="=" b
C．4a ="=" b
D．a ="=" 4 b

4、选择题  下列溶液中c（Cl-）与50mL1mol?L-1AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL1mol?L-1NaCl溶液
B．75mL2mol?L-1CaCl2溶液
C．150mL2mol?L-1KCl溶液
D．75mL1mol?L-1FeCl3溶液

5、选择题  工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2?+ CuCl2 。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为
A．0.5mol·L—1
B．1.5 mol·L—1
C．0.4 mol·L—1
D．0.25 mol·L—1

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