时间:2025-06-25 22:30:44
1、填空题 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
?
(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是___________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。
2、填空题 氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。
⑴ 1个N3－离子含有?个电子；
⑵ 形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是?；
X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式?；
⑶ 写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式?。
3、选择题 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是?
| 元素代号 | L | M | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -2 |
4、选择题 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是
A．离子半径：T< W<G
B．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Q<R
D．T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性
5、填空题 有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
| 粒子代码 | X | Y | Z | W |
| 原子核数 | 单核 | 不同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 |
| 粒子的电荷数 | 0 | 0 | 两个负电荷 | 0 |
