时间:2025-06-25 22:29:10
1、实验题 (本小题15分)根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H) －Mr(E) =34，又知C焰色反应火焰呈黄色。
(1) 反应②的化学方程式：__________________________________；
产物C的电子式：_______________________。
(1)化合物A中所包含的化学键有：_______________________。
(2)反应④的离子方程式：_______________________________。
反应⑤的化学方程式：__________________________________。
(3)已知每生成16g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
_________________________________________________________ 。
参考答案：(1) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（2分）
（2分）
(1)离子键、非极性键 （3分，答出1个只给1分）
(2)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O（2分）
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（2分）
(3)FeS2(s) + 11/4 O2(g) =" 1/2" Fe2O3(s)+ 2SO2(g)；△H=－852kJ/mol（4分）
本题解析：抓住反应①、③是工业生产中的重要反应这个突破口，再结合A是固体，得出：反应①是煅烧FeS2制SO2，X是无色液体，应为水，③是制SO3，②是固体B与水作用产生O2，则固体B为过氧化钠，其他就好解了。技能空间：本题解题突破口是“重要工业生产反应”。中学重要工业生产反应有：1．煅烧石灰石 2．煅烧黄铁矿 3．二氧化硫的催化氧化 4．氨的催化氧化 5．合成氨 6．电解饱和食盐水 7．工业制盐酸 8．高炉炼铁 9．工业制取漂粉精 10．工业制水煤气 11．硅酸盐工业等。
应试策略：有一类框图推断题，考查中学所学的工业生产原理，并结合元素化合物的知识，综合考查工业生产中常见化合物的性质，有一定的综合性。题目有一定难度，除有扎实的基本功外，还要有一定灵活运用知识的能力，较强的推理能力。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关工业生产的叙述正确的是（?）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，用五氧化二钒作催化剂，
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相同
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （11分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。D是一种日常生活中常用的调味品。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是?；
（2）丁烷是由石蜡油获得A过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，写出这种同分异构体的结构简式：?；
（3）B、D分子中官能团的名称分别是?、?；
A→B的反应类型是?；
写出反应B→C的化学方程式：? ；
（4）大多数的有机反应速率比较缓慢，我们在实验或生产中为了提高有机反应的速率，通常采取的措施有?（填一项即可）。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
4、简答题 （12分）【化学——化学与技术】合成氨工业、硝酸工业、硫酸工业是化学工业的重要组成部分。请回答下列问题：
（1）右图是工业制硫酸的流程示意图：
①设备A的名称为?。
②试剂X为?。
③B设备中热交换器的作用是?。
（2）工业制硝酸时，酸吸收塔中的水吸收NO2是放热反应，为使NO2更好被吸收，可采取措施是?；工业上用Na2 CO3溶液吸收NO2的化学方程式为?。
（3）工业合成氨的化学方程式为?，选择天然气做为合成氨原料气的优点是?。
参考答案：（1）①沸腾炉。②98.3%的硫酸。③充分利用能量，提高SO2的转化率。（2）低温、加压；
Na2 CO3+2NO2
NaNO3+NaNO2+CO2。（3）N2+3H2
2NH3，原料价格低，能耗低，资源丰富，管道运输投资省，能耗低。
本题解析：（1）①根据工业制硫酸的流程示意图判断，设备A的名称为沸腾炉。②为提高SO3的吸收率，吸收塔内试剂X为98.3%的硫酸。③接触室中热交换器的作用是充分利用能量，提高SO2的转化率。（2）工业制硝酸时，酸吸收塔中的水吸收NO2是3NO2+H2O====2HNO3+NO，该反应为放热反应，为使NO2更好被吸收，可采取措施是低温、加压；工业上用Na2 CO3溶液吸收NO2生成硝酸钠、亚硝酸钠和二氧化碳，化学方程式为Na2 CO3+2NO2NaNO3+NaNO2+CO2。（3）工业合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3，选择天然气做为合成氨原料气的优点是原料价格低，能耗低，资源丰富，管道运输投资省，能耗低。
本题难度：一般
5、填空题 物质净化对生产生活很重要的意义。
(1)除去水中的 Ca2+，Mg2+等阳离子，完成此目标可使用____(填材料名称)。
(2)催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________(填字母序号)。
A．NH3
B．CH4
C．CO2
D．H2
(3)接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和______，净化后的炉气进入_____(填设备名称)。
(4)煤的气化技术的主要产物是______，将煤加热以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________ 。
参考答案：(1)阳离子交换树脂
(2)C
(3)水蒸气?转化器
(4)CO，H2；煤的干馏
本题解析：(1)使用阳离子交换树脂，除去水中的Ca2+、Mg2+离子；
(2)该气体具有还原性，排除CO2；选C。
(3)沸腾炉产生的炉气需要净化，除去其中的粉尘、水蒸气，再进入转化器。
(4)煤的气化是在高温下发生，C+H2O
CO+H2；煤的干馏得到焦炉气、煤焦油、焦炭等。
本题难度：一般