时间:2025-06-25 22:28:25
1、填空题 常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度______．（填“＞”、“＜”、或“=”）
参考答案：常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的MOH和MCl，测得混合溶液的pH＜7，说明M+的水解程度大于MOH的电离程度，故答案为：＜．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 已知氨水中存在电离平衡NH3·H2O 
NH4++OH-，下列有关说法正确的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 0．1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是
A．c(H+)＞c(A-）? B．c(H+)＞c(HA）? C．c(OH-)＞c(HA）? D．c(HA)＞c(A-)
参考答案：AD
本题解析：c(酸)= 0．1 mol/L,pH=2,c(H+)=0．01mol/L＜ c(酸)．所以该酸是弱酸。A． 在溶液中除了存在酸的电离平衡HA
H+ +A-，外还存在水的电离平衡：H2OH+ + OH-，所以c(H+)＞c(A-)。正确。B．酸HA的电离作用是很微弱的。尽管H+由酸电离与水电离两部分产生，但其物质的量是很小的。因此c(HA）＞ c(H+)。错误。C．酸的浓度远大于水电离产生的H+ 或OH-的浓度。所以c(HA）＞ c(OH-)。错误。D．酸是弱电解质，其电离程度很小，酸分子的浓度远大于其电离产生的离子的浓度，所以c(HA)＞c(A-)。正确。
本题难度：一般
4、选择题 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-?+ H+，要使溶液中
值增大，可以采取的措施是?
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是?
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，
减小
B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大
D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
参考答案：A
本题解析：向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，但KW只与温度有关，故KW保持不变，C错；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，则V1＞V2，D错。
本题难度：一般