时间:2025-06-25 22:28:25
1、选择题 常温时，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）
A．pH＞7
B．pH＜ 7
C．pH＝7
D．无法判断
2、选择题 等体积，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是（ ）
A．物质酸性的比较：CH3COOH＞HSCN＞H2CO3
B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＞c（SCN-）
C．上述三种溶液中由水电离的c（OH-）大小：NaHCO3＞CH3COOH＞HSCN
D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.10mol?L-1
3、填空题 在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
（1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a. 在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低
b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的稳定性逐渐减弱
d. HX的还原性逐渐
（2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。 
①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析上图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）
a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
c．该反应为放热反应
（3）加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
a. c(H+)
b. Ka(HF)
c. c(F-)/c(H+)
d. c(H+) / c(HF)
（4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式____________ 、_____________ 。
4、填空题 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。如25℃时有HA
H++A-，则电离平衡常数
，K只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数。 
回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱的关系是___
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是 ____，最弱的是____。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在 着数量上的规律，此规律是____，产生此规律的原因是________。
(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的CH3COOH的电离度为a（当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质 的电离度）。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=____。
5、选择题 醋酸是电解质，下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是（?）
①醋酸与水能以任意比互溶?②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子?④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2?⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦
B．③④⑤⑥
C．③④⑥⑦
D．①②