时间:2025-06-25 22:25:57
1、填空题 硫化钠是重要的工业原料。
（1）高温时，等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠。反应的化学方程式为__________________。
（2）甲同学往某Na2S样品（含Na2CO3、Na2SO4杂质）溶液中加人少量BaS溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加人过量盐酸，沉淀完全溶解。由此得出结论：相同温度下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。
①沉淀溶于盐酸的离子方程式是__________________。
②仅由上述实验无法判断Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)的大小关系，理由是______。
（3）利用Na2S为沉淀剂由锌灰可制得ZnS。锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+, Fe3+等，由该浸取液制备ZnS的工艺流程如下图所示。
①步骤（i）所得滤渣中含有铝元素的物质为______（填化学式）。
②步骤（ii）所加ZnO的作用为____________。
③步骤（iii）中得到Cd单质的离子方程式为____________。
参考答案：（15分）
（1）CH4+Na2SO4
Na2S+CO2+2H2O（3分）
（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（3分）
沉淀的形成除了与Ksp有关外，还与溶液中沉淀组分的离子浓度大小有关（或其他合理答案）（2分）
（3）①Al(OH)3（2分）
②调节溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀（2分）
③Cd2++Zn=Cd+Zn2+（3分）
本题解析：（1）、硫酸钠变为硫化钠时，硫元素由+6价降为—2价，由此推断甲烷中碳元素的化合价升高，由—4价升为+4价，生成CO2，根据最小公倍数法配平可得反应式CH4+Na2SO4Na2S+CO2+2H2O；（2）、Na2CO3、Na2SO4与BaS溶液均能反应生成白色的沉淀，但是BaCO3能溶于盐酸，反应式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，而BaSO4不溶于盐酸，但是不能说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)，因为沉淀的形成除了与Ksp有关外，还与溶液中沉淀组分的离子浓度大小有关（或其他合理答案）；（3）、①pH=5时，Al3+几乎完全沉淀，则步骤（i）所得滤渣含有铝元素的物质为Al(OH)3；②步骤（ii）所加H2O2/H+的目的可以使Fe2+完全氧化为Fe3+，所加ZnO固体可以消耗溶液中的H+，减小H+浓度，使Fe3+彻底水解为Fe(OH)3沉淀，从而除铁；③步骤（iii）所加Zn能还原Cd2+，反应式为Cd2++Zn=Cd+Zn2+，从而除镉。
本题难度：困难
2、选择题 下列说法正确的是（?）
A．水垢的主要成分是MgCO3和CaCO3
B．硬水的软化是将全部的Mg2+、Ca2+除尽
C．加入FeS、MnS以除去工业废水中的Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金属离子
D．胃舒平的主要成份是氢氧化铁，可治疗胃酸过量，同时也可补铁。
参考答案：C
本题解析：由于持续加热，将MgCO3转化成更难溶的Mg（OH）2，故水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3。硬水的软化：除去其中少量的Mg2+、Ca2+，并非一定要除尽，而只是尽量降低它们的浓度。加入FeS、MnS是将废水中的Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金属离子转化成更难溶的沉淀CuS、CdS、PbS而除去。胃舒平的主要成份是氢氧化铝，可治疗胃酸过量。
本题难度：简单
3、填空题 复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0．1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是
___________（填编号）。
A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
C．CO2 +H2O +C6H5ONa
NaHCO3+C6H5OH
D．CO2 +H2O +2C6H5ONa
Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH
NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0．05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是______
(填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是_______（填编号）。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：____________________________。
（4）根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是______________，反应的离子方程式为_____________________。
参考答案：（1）AD
（2）⑤；1；①
（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行
（4）白色固体变成黄色；I-+AgCl==AgI+Cl-
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 将AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的硝酸银溶液发生反应下列叙述正确的是
A．只有AgI沉淀生成
B．最先生成AgI沉淀，但是AgCL沉淀最多
C．最先生成AgCL且最多
D．AgCL、AgBr、AgI沉淀等物质量生成
参考答案：B
本题解析：在AgCl、AgBr和AgI饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（I-），当将AgCl、AgBr和AgI饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgI沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgI、AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多,选B。
考点：考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，沉淀转化等知识。
本题难度：一般
5、选择题 在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．通过这个实验可以说明的是
[? ]
A．I－的还原性比Cl－的强
B．Cl－的半径比I－的小
C．AgI的溶解度比AgCl的大
D．实验过程中，溶解平衡AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)不断向右移动
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般