时间:2025-06-25 22:24:21
1、选择题 现有X（g）+Y(g) 
2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的
A．增大X或Y的浓度
B．增大压强
C．增大Z的浓度
D．升高温度
参考答案：D
本题解析：根据图像可知，从t2→t3时，生成物Z的浓度逐渐降低，而反应物的浓度逐渐增大，这说明平衡向逆反应方向移动，所以根据正反应是体积增大的、吸热放热可逆反应可知，改变的条件应该是升高温度，答案选D。
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
本题难度：一般
2、选择题 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：
3P（g）＋Q（g）
xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是（?）
A．5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）
B．Q的转化率为25%
C．Q的平衡浓度为1mol/L
D．x是2
参考答案：B
本题解析：根据M的反应速率可知，生成M是0.1mol/（L·min）×2L×5min＝1mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，x＝2。生成1molN的同时，消耗0.5molB，所以B的转化率是20％，B不正确。B的平衡浓度是2mol÷2L＝1mol/L，C正确。反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此A正确，答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是
A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数
C.平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
参考答案：C
本题解析：化学平衡常数与温度和化学计量数有关系，ABD都不正确。所以正确的答案是C。
本题难度：简单
4、选择题 某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)?△H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置
于1L密闭容器中
发生反应，放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应
速率增大，正反应速率减小。
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 某温度下，在一容积可变的容器中，反应：2A（g）+B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是?（?）?
A．均减半? B．均加倍? C．均增加1 mol D．均减少1 mol
参考答案：C
本题解析：因为保持温度和压强不变，故均减半或均加倍，平衡均不发生移动；因A、B和C的化学计量系数之比为2:1：2，故均增加1mol，可看成先加入1molA、0.5molB和1molC，与原先的平衡等效，再加入0.5molB，则平衡向右移动，C正确；同理，均减少1mol，可看成先减少1molA、0.5molB和1molC，与原先的平衡等效，再移走0.5molB，则平衡向左移动。
点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。难度较大。
本题难度：一般