时间:2025-06-25 22:17:47
1、选择题 不能与溴水发生反应的是 ①苯? ②苯酚? ③亚硫酸? ④NaOH溶液? ⑤AgNO3溶液? ⑥裂化汽油? ⑦己烷? ⑧镁粉
A．①⑦
B．只有①
C．①⑦⑧
D．①②⑤⑦
参考答案：A
本题解析：溴水主要与不饱和有机物发生加成反应，如⑥；与含酚羟基的物质发生取代反应，如②；溴水还具有氧化性，可以与还原性物质发生氧化还原反应，如③⑧；还有酸性，可以与碱反应，如④，有溴离子，可以与银离子发生沉淀反应，如⑤；不能与苯或己烷反应，这类物质发生反应必须是纯溴。
点评：总结溴水的化学性质，有助于进一步理解有机反应。属于较综合性习题。
本题难度：简单
2、选择题 近年来，经常有氯气泄漏事故发生，如2005年10月30日武汉市白沙洲废旧交易市场发生氯气泄漏，2005年3月29日京沪高速淮安段因发生特大交通事故而造成大量液氯泄漏，给当地居民生活的环境造成严重污染。遇上氯气泄漏时有以下四招，其中不恰当的是(? )
A．用湿毛巾捂住口鼻呼吸
B．顺着风向低凹处躲避
C．及时喝下加了猪油的糖开水
D．用大量碱液中和
参考答案：B
本题解析：应根据氯气的物理性质和化学性质判断。氯气的密度比空气的密度大，在低凹处其浓度较大。
本题难度：简单
3、选择题 实验室制Cl2时有如下操作，其顺序正确的是(? )
①连接好装置，检查气密性?②缓缓加热?③加入MnO2粉末?④用分液漏斗向烧杯中加盐酸?⑤将多余Cl2通入NaOH溶液中?⑥用向上排空气法收集Cl2
A．①②③④⑤⑥
B．①③④②⑥⑤
C．③④②①⑥⑤
D．①③④②⑤⑥
参考答案：B
本题解析：实验室制取气体，首先要检查装置的气密性，排除C选项；然后加入药品，进行实验，排除A选项；B、D选项只有⑤⑥先后之别，显然是先收集Cl2，再吸收尾气，B选项对，D选项错。
本题难度：简单
4、实验题 氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有__________________。
(2)装置A中盛有的试剂是________，作用是___________________________________。
(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是________________。
(4)证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是__________(填操作方法)。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32—和SO42—，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO32—；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO32—，也不存在ClO－。
(5)学习小组判断同时存在SO32—和ClO－是不可能的理由是_____________________。
(6)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a．3 mol·L－1 H2SO4? b．0.01 mol·L－1 KMnO4
c．1 mol·L－1 BaCl2溶液? d．淀粉碘化钾溶液
e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
步骤二：向A试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。
步骤三：向B试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设2成立。
参考答案：(1)分液漏斗、酒精灯
(2)饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢
(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
(4)实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
(5)SO32—和ClO－因发生氧化还原反应，故不能存在
(6)b 褪色 d 变蓝色
本题解析：(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，用到玻璃仪器除圆底烧瓶和导管外，还用到酒精灯和分液漏斗。
(2)装置A是除杂装置，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。
(3)Cl2能把FeBr2氧化，离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
(4)因为Fe2＋被氧化成Fe3＋，可用KSCN检验是否存在Fe3＋。
(5)因为SO32—和ClO－之间发生氧化还原反应而不能大量共存。
(6)利用SO32—的还原性检验其是否存在，可选用KMnO4溶液；观察是否褪色。检验
ClO－是否存在，可利用其强氧化性，可选用淀粉碘化钾溶液，观察是否变蓝。
本题难度：困难
5、实验题 某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回稳下列问题。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。
（3）装置B中浓硫酸的作用是____________________________________________________________，装置C的试剂最好是___________________________________。
（4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
| ? |
参考答案：（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2＋2H2O（2分）?（2）bcedf（2分）
（3）吸收水蒸气，干燥氯气（1分）?饱和食盐水（1分）?（4）
（2分）
（5）Cl2、HClO、ClO－（2分)? KSCN溶液（1分）?溶液变成红色（1分）
本题解析：（1）根据装置特点以及试剂可知，装置A是用来准备氯气的，所以A中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2＋2H2O。
（2）由于盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有氯化氢以及水蒸气，因此在收集氯气之前需要首先除去氯化氢和水蒸气。首先除去的是氯化氢，所用试剂是饱和食盐水，然后在通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气。氯气的密度大于空气的，应该用向上排空气法收集，所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→b→c→e→d→f→g。
（3）根据以上分析可知，装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥氯气；由于氯化氢极易溶于水，而氯气你溶于水，所以要除去氯气中的氯化氢气体最好选用饱和食盐水。
（4）氯气有毒，属于大气污染物，需要尾气处理。氯气能被氢氧化钠溶液吸收，所以可以用氢氧化钠溶液吸收，装置图为。
（5）甲装置中盛有蒸馏水，氯气溶于水部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸电离出氢离子和ClO－，所以甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO－；氯气具有强氧化性，乙装置中盛有氯化亚铁溶液，能和氯气反应生成氯化铁。铁离子能和KSCN溶液反应而使溶液显红色，据此可以检验乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应。
本题难度：一般