时间:2025-06-25 22:14:33
1、选择题 关于下列四个图像的说法正确的是
（注：图中E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。）
[? ]
A.①表示化学反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183 kJ/mol
B.②表示其它条件不变时，反应4A(g) +3B(g)
2C(g)+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体
C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D.④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 各示意图与对应的表述正确的是（ ）
A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
B．图②曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的变化趋势图
C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
参考答案：A、某些吸热反应开始需要持续加热，反应速率开始增大，但随反应物浓度减小，所以速率减小，所以反应不一定是放热反应，故A错误；
B、NaOH在醋酸消耗完之前是不会在溶液中存在的，NaOH的曲线向右平移，反应完全后滴入氢氧化钠，浓度会增大，故B正确；
C、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸溶液中的氢离子浓度大，反应速率快，达到平衡所需时间少，最后生成氢气相同，故C错误；
D、水溶液中的离子积随温度变化，不随浓度变化，C点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，依据数据说明是温度的升高发生的变化，在水中加入适量NaOH固体的溶解后离子积常数不变，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如图。下列说法不正确的是 
[? ]
A．上述反应正反应为放热反应
B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI
C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D．上述体系中加入苯，平衡不移动
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在密闭容器中，反应X2（g）+2Y2（g）?2XY2（g）△H＜0达到甲平衡，若只改变某一条件再达到乙平衡，则对此过程条件改变的分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ由甲至乙加入适当催化剂
B．图Ⅱ由甲至乙扩大容器体积
C．图Ⅲ由甲至乙增大压强
D．图Ⅲ由甲至乙升高温度
参考答案：反应X2（g）+2Y2（g）?2XY（g）△H＜0，正反应为体积减小的放热的反应，
A．加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，图象与实际不相符，故A错误；
B．扩大体积，压强减小，正逆反应速率都降低，平衡向逆反应，逆反应速率降低较少，图象中平衡不移动，图象与实际不相符，故B错误；
C．增大压强，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向正反应方向移动，平衡时XY2的含量增大，但图象中乙到达平衡时XY2的含量较小，与实际不符，故C错误；
D．升高温度，应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时XY2的含量减小，图象与实际相符，故D正确，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单