时间:2025-06-25 22:11:15
1、计算题 配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液与锌反应，在标准状况下产生多少升H2？
参考答案：（12分）13.59L? 0.56L? (每个4分)
本题解析：（1）250mL1.0mol/LH2SO4溶液中硫酸的物质的量是
0.25L×1.0mol/L=0.25mol
根据n=m/M可知，硫酸的质量是
0.25mol×98g/mol=24.5g
则需要浓硫酸的体积是
（2）25 mL1.0mol/LH2SO4溶液中硫酸的物质的量是0.25mol÷10=0.025mol
则根据反应式Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑可知生成氢气的物质的量是0.025mol
所以氢气在标准状况下的体积是0.025mol×22.4L/mol=0.56L
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
、n＝m/M、
、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
本题难度：一般
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(? )?
A．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA
B．32 g氧气含的原子数目为NA
C．0.5mol的水含有的原子数是1.5 NA
D．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4 NA
参考答案：C
本题解析：A不正确，因为不是在标准状况下；B中氧气的物质的量是1mol，含有2mol氧原子，不正确；根据水的化学式H2O可知，0.5mol的水含有的原子的物质的量是0.5mol×3＝1.5mol，C正确；D不正确，离子的物质的量是2L×0.1mol/L×3＝0.6mol，D不正确，答案选C。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，因为它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
本题难度：简单
3、选择题 在t℃时，将a?gNH3完全溶解于水，得V?mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，其中n（NH4+）?为b?mol．则下列叙述中错误的是（ ）
A．溶液中C(OH-)=
| 1000b+C(H+)V V |
| 1000a 17V |
| a ρV+a |
参考答案：A、V?mL饱和溶液中n（OH-）=n（H+）+n（NH4+）=[c（H+）×10-3+b]mol，所以c（OH-）=[c(H+)×V×10-3+b]molV×10-3L=1000b+c(H+)VV，故A正确；
B、氨气的物质的量为ag17g/mol=a17mol，所以溶质的物质的量浓度为a17molV×10-3L=1000a17Vmol/L，故B正确；
C、溶液质量为Vml×ρg/ml=ρVg，所以溶质的质量分数为agρVg×100%=100aρV%，故C错误；
D、混合前后溶质的质量不变为ag，水的密度比氨水的密度大，即ρg/cm3＜ρ水，等体积Vml混合，混合后溶液的质量大于2ρvg，所以混合后质量分数小于小于0.5ω，故D正确．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的 （ ）
A．质量
B．原子数
C．分子数
D．摩尔质量
参考答案：C
本题解析：同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的物质的量，相同的分子数。答案选C。
考点：阿伏伽德罗定律
点评：同温同压下，具有相同体积的任何气体具有相同的分子数。
本题难度：一般
5、选择题 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是
A．将含有NO2和N2O4分子数共约6.02×1023个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4L
B．在1 L 1 mol·L-1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于6.02×1023个
C．标准状况下，等体积的HF、HCHO、CH3Cl 、SO3原子数之比为2：4：5：4
D．1 mol S和足量的铜粉反应，转移电子数目约为6.02×1023个
参考答案：
B
本题解析：略
本题难度：简单