时间:2025-06-25 22:08:47
1、选择题 在某一化学反应A + 2B
3C中，生成物B的浓度在10s内从1.5 mol/L变成2.0mol/L，则这10s内用生成物C的浓度变化表示的化学反应速率为?
A．0.05mol/(L·s)
B．0.05mol/L
C．0. 033 mol/(L·s)
D．0. 075 mol/(L·s)
参考答案：D
本题解析：生成物B的浓度在10s内从1.5 mol/L变成2.0mol/L，则B物质的浓度变化量是0.5mol/L，所以根据方程式可知，C物质的浓度变化量是0.75mol/L，则10s内用生成物C的浓度变化表示的化学反应速率为0.75mol/L÷10s＝0.075 mol/(L·s)，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应速率含义以及计算的了解掌握情况。另外该题也可以借助于反应速率之比是相应的化学计量数之比进行换算，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
本题难度：一般
2、选择题 下列反应中生成H2的速率最慢的是
[? ]
| 1 2 |
| a 6 |
| a 2 |
参考答案：已知：平均反应速率vC=12vA，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知x：p=2：1，
反应2min时A的浓度减少了a6mol/L，则A的物质的量减少了a3mol，B的物质的量减少了a2mol，有amolD生成，化学反应中，物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x：y：q=a3：a2：a=2：3：6，
则x：y：p：q=2：3：1：6，即反应的化学方程式为2A（g）+3B（g）
C（g）+6D（g），则
（1）VA=a6mol/L2min=a12mol/（L?min），vB=32×VA=32×a12mol/（L?min）=a8mol/（L?min），
故答案为：a12mol/（L?min）；a8mol/（L?min）；
（2）由以上分析可知x：y：p：q=2：3：1：6，则x=2，y=3，p=1，q=6，故答案为：2；3；1；6；
（3）反应达到平衡时，D为2amol，由方程式2A（g）+3B（g）
C（g）+6D（g）可知消耗的B为amol，
则B的转化率为ab×100%，
故答案为：ab×100%；
（4）由（3）知平衡时D为2amol，如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a?mol，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0，
故答案为：＜；
（5）①如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，则反应容器的体积减小，气体的浓度增大，反应速率应增大，
故答案为：增大；体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大；
②缩小体积，压强增大，由于反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，则平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，
故答案为：减小；?体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而反应物转化率减小．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 在2A（g）+B（g）
3C（g）+4D（g）中，下列情况能够降低该反应速率的是（ ）
A．升高温度
B．减小压强
C．使用正催化剂
D．增大A的浓度
参考答案：A、升高温度，化学反应速率加快，故A错误；
B、减小压强，对于气体参加的反应，化学反应速率减慢，故B正确；
C、使用催化剂，能加快化学反应速率，故C错误；
D、增大反应物的浓度，能使化学反应速率加快，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．上图所示的是一个放热反应
B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小
C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量
D．只有活化分子才能发生有效碰撞
参考答案：D
本题解析：A、反应物的能量比生成物的能量少，所以反应为吸热反应，不选A；B、加入催化剂同等程度的改变反应速率，即正逆速率都增大，不选B；C、燃烧热是1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，不是生成1摩尔水时放出的热量，不选C；D、活化分子之间发生的是有效碰撞，选D。
考点：反应的热效应，燃烧热，催化剂对速率的影响。
本题难度：一般
