时间:2025-06-25 22:08:47
1、填空题 随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol?L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol?L-1?s-1，则所经过的时间为______；
A．2sB．3sC．4sD．6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是______；
A．v（H2）=0.1mol?L-1?min-1B．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1
C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1D．v（N2）=0.002mol?L-1?min-1
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是______．
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内温度不再变化
C．断裂1molN≡N键的同时，断裂6molN-H键
D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2．
参考答案：（1）由于v（N2）=0.15mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=2v（N2）=2×0.15mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
所以反应所经历的时间为0.9mol?L-10.3mol/(L?s)=3s．故选：B；
（2）反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断．
A、ν（H2）=0.1mol/（L?min）；
B、ν（N2）=0.1mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（H2）=0.3mol/（L?min）；
C、V（NH3）=0.15mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（H2）=0.225mol/（L?min）；
D、ν（N2）=0.002mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（H2）=0.003mol/（L?min）；
所以反应速率最快的是B
故选：B；
（3）A．根据质量守恒，反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，不能证明该反应是否达到平衡状态，故A错误；
B．该反应放热，容器内温度不再变化，能证明该反应是达到平衡状态，故B正确；
C．断裂1molN≡N键的同时，断裂6molN-H键，正逆反应速率相等，能证明该反应达到平衡状态，故C正确；
D．无论反应是否平衡，反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2，不能证明该反应达到平衡状态，故D错误；
故选：BC；
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列反应中，同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是
A．N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0
B．2SO3(g) 
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C．H2(g)＋CO(g) 
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
D．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
参考答案：D
本题解析：A．正反应是放热反应。升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。由于该反应的正反应为放热反应。所以当反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度进行。正反应是气体体积减小的反应。增大压强，V正＞V逆，平衡正向移动。错误。B．反应2SO3(g) ?2SO2(g)＋O2(g)? ΔH＞0的正反应是气体体积增大的吸热反应。在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大。在其它条件不变时，增大压强，生成物的浓度增大的多，V逆＞V正化学平衡向逆反应方向移动。错误。C．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ?ΔH＞0该反应的正反应为气体体积减小的吸热反应。在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大。在其它条件不变时，增大压强，生成物的浓度增大的多，V逆＞V正化学平衡向逆反应方向移动。错误。D．反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ?ΔH＜0的正反应是气体体积增大的放热反应。在其它条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度减小。在其它条件不变时，增大压强，V逆＞V正，平衡逆向移动，生成物的浓度减小。正确。
本题难度：一般
3、选择题 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2（g） 
N2O4（g） ΔH ＜ 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是
A．保持压强不变，升高反应温度
B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g）
C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4（g）
D．保持温度和压强不变，充入1mol N2O4（g
参考答案：D
本题解析：A、温度升高，正逆反应速率都增大，错误；B、温度和体积不变，充入1molN2对正逆反应速率无影响，，错误；C、温度和体积不变，充入1molN2O4逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，错误。
本题难度：一般
4、选择题 设C+CO2?2CO-Q1，反应速率v1；N2+3H2?2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A．同时增大
B．同时减小
C．v1增大，v2减小
D．v1减小，v2增大
参考答案：升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应的速率都增大，与吸放热无关．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 常温下氯化铵自发溶解过程表示如下，NH4Cl(s)==NH4＋(aq)+Cl－(aq) △H(298K)= 14.7kJ·mol－1，下列关于此过程的判断中正确的是。
A.溶解过程都是吸热的
B.此过程的熵变一定大于0
C.无法判断此过程的熵变大小
D.氯化铵的溶解过程在任何温度下都自发
参考答案：B
本题解析：试题分析：浓硫酸、NaOH固体的溶解过程放热，所以A项错误；该过程是吸热的，所以焓判据对自发不利，只能用熵判据，即△S＞0，所以C项错误；△H＞0，△S＞0，则根据△G＝△H－T·△S可知，低温容易自发，所以D项错误，因此正确的答案选B。
考点：考查反应自发性的有关应用
点评：本题是基础性试题的考查，主要是巩固学生的基础知识，有利于培养学生严谨的思维方式，增强学生的学习积极性。
本题难度：一般