时间:2025-06-25 22:07:10
1、选择题 下列分子中，各原子未处于同一平面上的是
[? ]
A、NH3
B、C2H4
C、H2O
D、CH2O
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （每空2分，共12分）
现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题：
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式______?；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为?。
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：?。
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是?（写出化学式）。
（4）F分子的中心原子杂化类型是?，F易溶于E，其原因是?
? ________________?。
参考答案：（1）SiO2 + 2C
Si + 2CO ↑? 4S24P2?（2）N＞O＞C
（3）CH4；NH4+?（4）SP3杂化，NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键
本题解析：能形成键角为109°28′的单质是金刚石，即A是碳，在高温下碳能和二氧化硅发生反应生成单质硅和CO。常温下呈液态的是水，则E是水，所以D是NH4＋，F是氨气，C是甲烷。
（1）反应式为SiO2 + 2CSi + 2CO ↑。第四周期第ⅣA元素是锗，其基态原子的外围电子排布式为4S24P2。
（2）处于同一周期的是C、N、O。非金属性越强第一电离能越大。但由于氮元素中2p轨道的单质是半充满状态，稳定性强，所以这三种元素第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C。
（3）电子数和原子数都相同的分子是等电子体，因此互为等电子体的是CH4和NH4+。
（4）氨气中中心原子的孤对电子是（5－1×3）÷2＝1，所以是三角锥形结构，属于sp3杂化。由于NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键，属于氨气极易溶于水。
本题难度：一般
3、选择题 钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式是
[ ? ]
A．BaTi8O12
B．BaTi4O6
C．BaTi2O4
D．BaTiO3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是____________和____________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是____________（写分子式），理由是____________；
（2）Q的元素符号是____________，它的外围电子排布式为____________，在形成化合物时它的最高化合价为____________；
（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键____________。
参考答案：（1）V形；直线形；SO2；因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，
SO2在H2O中的溶解度较大
（2）Mn；3d54s2；+7
（4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某晶体的粒子结构如图5—10所示：正六面体的8个顶点上为A粒子，12个棱的中点上为B粒子，6个面的中心上为C粒子，六面体的中心上为D粒子。那么
图5—10
该晶体中A、B、C、D 4种粒子的个数比为（?）
A.1∶3∶3∶1? B.3∶1∶3∶1
C.1∶1∶3∶3? D.1∶3∶1∶3
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单