时间:2025-06-25 22:03:51
1、选择题 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．CH3Br
B．SF6
C．CCl4
D．BF3
参考答案：C
本题解析：只要含有氢原子，其最外层就不可能满足8电子结构。B中硫原子已经达到12个电子。D中B原子是6个电子的，只有选项C正确。即如果该元素的化合价的绝对值和最外层电子数之和满足8，那么该原子的最外层就满足8电子结构。答案是C。
本题难度：一般
2、填空题 （6分）
A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数，请用单个序号填写下列各空白。
元素的种类由（1）决定；元素的化学性质主要由（2）决定；是否是同位素由（3）决定。
参考答案：（6分）A ；D ；C 。
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。
③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________（填“硅”或“锗”）。
（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。
②为判断
是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。
参考答案：（1）①＞?第四周期ⅣA族 ② 半导体材料 ③ 锗
（2）① 它们的原子最外层电子数都为3?电解法
② 氢氧化钠溶液?稀硫酸或盐酸
本题解析：本体主要考察元素周期表及元素周期律相关内容。
（1）①由于元素锗最高价化合物为﹢4价，故其位于元素周期表中第四主族，与硅同一主族，且硅最高价氧化物对应的水化物为酸性，锗的最高价氧化物对应水化物为两性，故硅的非金属性大于锗。
② 硅位于第三周期第四主族，锗与硅同一主族，而锗位于第四周期，所以锗在元素周期表的位置为第四周期ⅣA族。?锗与硅同为半导体材料。
③非金属性越强，单子越容易与氢气发生反应，同主族元素随原子序数增大，非金属性渐弱，故硅的非金属性强于锗的非金属性。硅与氢气更容易化合。
（2）① 二者位于同一主族，最外层电子数相同，均为3个。?镓比较活泼，故采用电解法。
②判断物质是否具有两性可观察该物质是否与酸、碱都发生反应。
本题难度：一般
4、选择题 欧洲科学家将62Ni和208Pb经核聚变并释放出1个中子后，生成一种新的核素
。该原子的原子核内中子数为（?）
A．110
B．159
C．161
D．269
参考答案：B
本题解析：考查原子的组成及原子组成的表示方法。表示原子组成时在元素符号的左下角标明质子数，左上角注明质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以该原子的中子数为269－110＝159.答案选B。
本题难度：简单
5、填空题 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
试填空。
（1）写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：________________________________________________________________________。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有________。
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
（3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
①该化合物的晶体类型为________。
②该化合物的晶体中存在的作用力有________。
A．离子键?B．极性键
C．非极性键?D．范德华力
E．氢键? F．配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为________。
（4）在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是_____________________________________________________________。
参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1） 
?F＞N＞O＞C
（2）CD
（3）①分子晶体 ②BDF ③1∶2
（4）氟化氢气体中存在因氢键而相互缔合形成的缔合分子（HF）n
（5）Be与Al在元素周期表中位于对角线的位置
本题解析：根据这几种元素在周期表中的位置推知：A为H（氢），B为Be，C为C（碳），D为N，E为O，F为F（氟），G为Al，H为Cl，I为Cr，J为Fe，（1）Cr元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，其价层电子排布图为
，一般来说，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但N元素原子2p轨道上电子达到半充满，故其第一电离能要大于O的第一电离能，因此这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为F（氟）＞N＞O＞C（碳）。（2）甲、乙、丙分别为CH4、NH3、H2O，这三种分子的中心原子均采取sp3的杂化方式，它们的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形，CH4分子中的键角为109°28′，而NH3分子和H2O分子上有未成键的孤电子对；孤对电子越多，排斥力越大，键角越小，所以键角顺序为H2O<NH3<CH4，故A项、B项正确，C项错误；这三种分子中，CH4为非极性分子，NH3、H2O均为极性分子，D项错误。（3）由该化合物的熔沸点可判断它为分子晶体，分子晶体中均存在范德华力，由该分子的结构可以看出其晶体中还存在极性键和配位键；CO分子和N2分子互为等电子体，故CO分子的结构与N2类似，为C≡O，因此CO分子中σ键和π键的个数比为1∶2。（4）A与F形成的化合物为HF，它的分子间存在的氢键会使HF相互结合形成（HF）n，从而使得测的相对分子质量偏高。（5）Be和Al在元素周期表中位于对角线的位置，因此它们的有些性质是相似的。
本题难度：困难