时间:2025-06-25 22:03:02
1、选择题 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NA
C．OH-中含有电子数为10NA
D．71g氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为2NA
参考答案：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；
B、在标况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故B错误；
C、氢氧根离子得到了1个电子，1个氢氧根离子含有10个电子，由于题中没有告诉氢氧根离子的物质的量，无法计算其含有的电子数，故C错误；
D、71g氯气的物质的量为1mol，与铁粉反应1mol氯气得到2mol电子，根据电子守恒，反应转移的电子数为2NA，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.28g氮气含有的原子数是NA
B.标准状况下，22.4L的水分子数是NA
C.化学反应中1mol铁参加反应，一定失去的电子数3NA
D.钠与水反应，生成2gH2，则转移的电子数一定是2NA
参考答案：D
本题解析：分析：A、质量换算物质的量，结合分子式计算原子数；
B、标准状况下，水不是气体；
C、铁发生反应可以生成二价铁，也可以生成三价铁；
D、依据氧化还原反应电子守恒计算分析；
解答：A、28g氮气物质的量为1mol，氮气是双原子分子，含有原子数为2NA，故A错误；
B、水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L的水分子数不是NA，故B错误；
C、化学反应中1mol铁参加反应，生成三价铁的化合物，失去的电子数3NA，生成二价铁的化合物，失去的电子数2NA，故C错误；
D、钠与水反应，钠失去电子和氢元素原子得到电子相同，生成2gH2，物质的量为1mol，则转移的电子数一定是2NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查蒸馏换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子守恒计算，熟练掌握概念和物质性质是解题关键．
本题难度：困难
3、选择题 阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：
①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023
②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0. 1×6.02×1023
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023
⑤2.9g 2CaSO4?H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023
A．①②③④⑤
B．①③④⑤
C．②③④⑤
D．③④⑤
参考答案：C
本题解析：①12.4g 白磷晶体中含有分子的物质的量是：12.4g÷124g/mol=0.1mol，所以其中含有的P-P数是0.1×6NA=0.6×6.02×1023,正确；②只有浓硫酸可以与Cu反应，当反应进行到一定程度后溶液变为稀硫酸，反应就不再进行，所以含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0. 1×6.02×1023，错误；③7.8g Na2S的物质的量是0.1mol, 7.8g Na2O2的的物质的量也是0.1mol,由于在两种离子化合物中阳离子与阴离子个数比都是2：1，所以混合物中含有的阴离子数等于0.1×6.02×1023，错误；④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，由于该反应是可逆反应，物质不能完全转化，所以容器内物质分子数大于2×6．02×1023，错误；⑤2.9g 2CaSO4?H2O的物质的量是：2.9g÷290g/mol=0.01mol,所以含有的结晶水分子数为0.01×6.02×1023，错误。故叙述中错误的是②③④⑤，因此选项是C。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．1molH2O中含有H2O分子数为NA
B．22.4L氧气所含的氧原子数为NA
C．17g氨气所含的原子数为NA
D．32g氧气所含的氧原子数为NA
参考答案：A.1molH2O中含有的分子数为N=1mol×NA/mol=NA，故A正确；
B．由于气体存在的条件不能确定是否标准状况下，则22.4L氧气不一定为1mol，无法确定原子数目，故B错误；
C．n（NH3）=17g17g/mol=1mol，1个NH3分子含有4个原子，则1molNH3含有4NA个原子，故C错误；
D．n（O2）=32g32g/mol=1mol，1个O2分子含有2个原子，则1molO2含有2NA个原子，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列有关叙述正确的是
[? ]
A．常温下，1?L?0.1?mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2×6.02×1023
B．用100mL?4?mol·L－1盐酸与8.7g?MnO2共热能制取氯气分子数为0.1×6.02×1023
C．0.1mol?8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023
D.用粗铜作阳极电解稀硫酸，当生成0.1mol?H2时，阳极失去的电子数为0.2?×6.02×1023
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单