时间:2025-06-25 22:02:16
1、选择题 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
[? ]
A.?某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为
c(Cl－)>c(NH4+)?>c(OH－)>c(H+)
B.?在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
C.?将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－)
D.?0.1?mol·L-1?CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是?
[? ]
A．向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)＜c(NO3-)
B．25 ℃时，0.1 mol·L-1 氨水和0.05 mol·L-1氨水中c（OH-）之比是2∶1
C．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中c（Cl-）＝c（NH4+）
D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7，此时溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ? ）
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
C．物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1=10c2
D．NaA溶液的pH=8，则c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是
[? ]
A.物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3 ④NaOH，pH的大小顺序是：
④>③>①>②
B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.25℃时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c(OH-)之比为1：1
D.某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，溶液中一定存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 现有常温下的0.1?mol/L纯碱溶液．
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：______________________.为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程． ___________________________.
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－不超过其总量的10%.请你设计实验证明该同学的观点是否正确____________
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________．
A．c(Na＋)＝2c(CO32－)
B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1?mol/L
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
(4)水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式________________．
参考答案：(1)CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ ；向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点
(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1?mol/L纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点不正确
(3)BD
(4)Kh＝
本题解析：
本题难度：一般