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1、选择题 2010年2月19日，德国重离子研究中心宣布，经国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）确认，由该中心人工合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼。下列关于Cn的说法不正确的是（ ）
A、该元素原子核外有七个电子层
B、该元素既属于超铀元素，又属于主族元素
C、若一个Cn原子的质量约为氕原子质量的277倍，则该原子可表示为
Cn
D、Cn与
Cn互为同位素，二者中子数之差为8
参考答案：B
本题解析：
答案：B
B、不正确，该元素既属于超铀元素，不属于主族元素，属于ⅡB族。
本题难度：一般
2、填空题 在真空中将一种晶体物质A加热到200℃时，即产生4种气体B、C、D、E，它们的物质的量之比为1∶1∶1∶1，冷却到0℃时生成另一种晶体物质K，此时4种气体中有一种没有参加反应，该气体相对氢气的密度为14。各物质之间有如图所示的转化关系，其中F、H为单质，其余为化合物，C为无色液体，G为淡黄色粉末状固体，E与H的相对分子质量相等。根据上述信息回答下列问题：
(1)写出A的化学式 。写出A的名称?。
(2)写出B分子的空间构型 ，写出G的电子式?
(3)写出反应②的化学方程式?。
(4)写出物质K与足量的I溶液在加热的条件下反应的离子方程式：?
?
参考答案：(1)NH4HC2O4 (2分) 草酸氢铵 (2分)
(2)三角锥形 Na＋[
]2－Na＋ (各2分，共4分)
(3)4NH3＋3O22N2＋6H2O(3分) (不写反应条件不得分)
(4) 
(3分)
本题解析：本题考查无机推断，中等题。根据C为无色液体，G为淡黄色粉末状固体，则C为H2O，G为Na2O2，因此F为O2，从而可以推断D为CO2，E为CO。由于E与H的相对分子质量相等，则H为N2，故B为NH3。(1)根据质量守恒定律，可以推断A为草酸氢铵。(2)NH3为三角锥型分子，Na2O2的电子式为：
Na＋[]2－Na＋。(3)反应②为NH3和O2反应生成H2O和N2。(4)物质K为NH4HCO3，与过量NaOH的反应为：
本题难度：一般
3、填空题 （6分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）?，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）?；
A．比较这两种元素的常见单质的沸点
B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为?。
（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为___________。
参考答案：6分）（1）氧（1分）?BC?（1分）
（2）HSO3－＋H＋ = H2O＋SO2↑ （2分）
（3）78g?（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 不合格建筑石材含有放射性的
。该原子的中子数是
A．50
B．86
C．136
D．222
参考答案：C
本题解析：考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是222－86＝136，答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 天然存在的金属钫（Fr）极少，它的21种已知同位素都具有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据周期律知识和碱金属的性质预言其性质，其中不正确的是（?）
A．在已知元素中具有最大的原子半径
B．在空气中充分燃烧时生成氧化物Fr2O
C．最高价氧化物对应的水化物是极强的碱
D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
参考答案：B
本题解析：Fr是碱金属元素，其核电荷数大，电子层数多，原子半径大，原子核对核外电子的吸引力减弱，失电子能力增强，是活泼的金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是极强的碱，由于Na燃烧生成Na2O2,Fr在空气中充分燃烧可得到更复杂的氧化物。碱金属单质的熔点，随质子数的增大而降低，所以A、C、D三项预言正确。
本题难度：简单