时间:2025-06-25 21:59:00
1、选择题 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是
| 元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
| 原子半径/nm | 0.152 | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.071 |
| 主要化合价 | ＋1 | ＋2 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | －1 | －1 |
参考答案：B
本题解析：根据同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小以及元素的主要化合价可知，A是Li、B是Mg、C是Be、D是Al、E是S、F是Cl、G是F。A、单质A在O2中加热，生成Li2O，A不正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则根据非金属性是G＞F＞E可知，气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E，B正确；C、B2＋、D3＋、G－三种离子的核外电子排布相同，都是10电子微粒，氮E2－是18电子微粒，C不正确；D、Be的金属性强于Mg，所以D不正确，答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 从溴水中提取溴单质可以采用的方法是
A.萃取
B.沉淀
C.蒸馏
D.过滤
参考答案：A
本题解析：试题分析：萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；
物质由固态变为气态叫做升华，升华根据物质的性质不同来分离的一种方法；
蒸发是分离可溶性固体和水的一种方法；
分液是分离互不相溶的两种液体的方法；
蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来；
过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法。
溴单质易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案选A
考点：物质的分离
点评：本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，需掌握物质的性质
本题难度：困难
3、选择题 在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ▲ ）
A．XY3晶体一定是离子晶体
B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4
C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期
D．X和Y一定不属于同一主族
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 (16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语
回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a．MnO2 b．FeCl 3 c．Na2SO3 d．KMnO4
若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时，可放出2.9kJ能量，写出该反应的热化学方程式：?
（3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶炼制备⑥的单质，请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na3AlF6)的原因?。?并写出电解时的电极反应式：?。
（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。则B电子式?，乙的结构式?，甲的组成元素的原子结构示意图?，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实?。(任举一例即可)
参考答案：（１）Na＞Al＞ F ? HClO4＞H2CO3＞H2SiO3?
（2） a? b? 2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2(g) ?ΔH＝－197.2kJ·mol－1
（3）氧化铝为离子晶体，破坏离子键需要较多的能量，加冰晶石能降低熔点
阳极：2O2——4e-=O2?阴极 Al3++3e—=Al
（4）?
?H—Cl?
?与H2在暗处就能化合或HF很稳定
本题解析：考查周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的相对位置可以得出，①是氢元素，②碳元素，③氧元素，④氟元素，⑤钠元素，⑥铝元素，⑦硅元素，⑧氯元素，⑨硫元素。
本题难度：一般
5、填空题 下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：
| ? | ? | ? | ? | |||||
| ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | A | ? |
| B | C | ? | ? | D | ? | ? | E | ? |
参考答案：（1）H2SiO3 （2）F (3)Mg (4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
本题解析：略
本题难度：简单