时间:2025-06-25 21:57:22
1、选择题 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol?L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2mol?L-1，C1和?C2的关系是（ ）
A．C2=2?C1
B．C2＜2?C1
C．C2＞2?C1
D．C1=2?C2
参考答案：质量分数由a→2a%，即蒸发的水的质量为原溶液的一半，设原溶液1 L，
则n（H2SO4）=1 L×c1 mol?L-1=c1 mol，
设溶液的质量为1000ρ1，蒸发掉水后，溶液质量为1000ρ12，
故溶液的体积为1000ρ12ρ2/ρ2 mL=ρ12ρ2L，
所以c2=nV=1L×c1ρ12ρ2L=2c1?ρ2ρ1，
而ρ2＞ρ1，
则c2＞2c1．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中（水的密度为1 g/cm3）所得盐酸的密度为1.18g/cm3，回答下列问题：
（1）该盐酸溶液的质量分数为______；该盐酸溶液的物质的量浓度为________。
（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品______________(填序号)
a.胶头滴管 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d. 100mL容量瓶 e.玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g.广口瓶 h.托盘天平
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是__________。需取用原盐酸_________mL。
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响）
①转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中：________。
②定容时仰视容量瓶：_________。
③定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线：_______。
参考答案：（1）36.5%；11.8 mol/L
（2）ace；烧杯，250mL容量瓶；10.6mL
（3）①偏低；②偏低；③ 无影响
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （1）写出下图中序号①～③仪器的名称：
①______；②______；③______．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______．（填仪器序号）
（3）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL1mol?L-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．
请回答下列问题：
a．该硫酸的物质的量浓度为______mol?L-1．
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______（写仪器名称）．
c．经计算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL．
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有______．
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
参考答案：（1）①根据①的构造可知，①为蒸馏操作中的主要仪器：蒸馏烧瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；
②仪器②为蒸馏操作中冷凝流出物的仪器：冷凝管，
故答案为：冷凝管；
③仪器③为分离互不相溶液体的仪器：分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）①为蒸馏烧瓶、②为冷凝管、③为分液漏斗、④为容量瓶，其中①和②在使用前必须要检查是否漏水，而①分液漏斗有旋塞，使用前必须检查是否漏水，避免旋塞漏水，影响分离效果，③容量瓶在使用前也需要检查是否漏水，避免摇匀操作时漏液，
故答案为：③④；
（3）a．该浓硫酸的物质的量浓度为：1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4；
b．配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、500mL容量瓶等，还缺少500mL容量瓶，
故答案为：500ml容量瓶；
c．配制480mL1mol?L-1的稀硫酸，实际上配制的是500mL 1mol/L的稀硫酸，配制500mL 1mol/L的稀硫酸，需要量取的浓硫酸的体积为：1mol/L×0.5L18.4mol/L≈0.0272L=27.2mL，
故答案为：27.2；
d．A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故A正确；
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积没有影响，不影响配制结果，故D错误；
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故E错误；
故答案为：AB．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol/L
B．0.5mol/L
C．4mol/L
D．1mol/L
参考答案：n（NaOH）=40g49g/mol=1mol，
则c=nV=1mol1L=1mol/L．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg?cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c?mol/L．下列叙述中正确的是（ ）
①ω=
| 35a 22.4Vp |
| 1000a 22.4V |
参考答案：①VmL氨水，溶液的密度为ρg?cm-3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为a22.4×17，则溶质的质量分数为ω=17a22.4Vp×100%，故①错误；
②溶质的物质的量为a22.4mol，溶液的体积为VmL，则c=1000a22.4Vmol/L，故②正确；
③再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为ρVωρV+ρ水V，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于
0.5ω，故③错误；
④VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，
则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故④正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般