时间:2025-06-25 21:54:52
1、实验题 某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4 g铜片和含0.2 moL溶质的18.4 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：________________
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_____
A．铁粉
B．钠
C．氯化钡溶液
D．银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度。他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
方案① 将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
方案② 将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表(可以不填满）：
| 序号 | 不合理的原因 | 误差 （偏低或偏高） | 改变措施 |
| 方案① | ? | ? | ? |
| 方案② | ? | ? | ? |
参考答案：（1）无必要，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。?（2）A
（3）I
方案序号
不合理的原因
误差（偏低或偏高）
改变措施
方案①
高锰酸钾溶液中含有硫酸，与氯化钡反应，使生成的沉淀增多
偏低
将硫酸酸化的高锰酸钾溶液换成溴水或碘水或硝酸溶液
方案②
－－
－－
－－
?
Ⅱ.不能，PH>5时，Cu2+会与碱反应生成沉淀，不能达到滴定终点。
（4）方案一：①取反应后溶液，向其中加入足量锌；②收集并测定氢气的体积；③通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度
方案二：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可
方案三：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量。
本题解析：（1）开始是能硫酸与Cu发生反应：Cu＋2H2SO4(浓) 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。随着反应的进行。硫酸逐渐变稀。稀硫酸与铜片不发生反应。反应后的溶液中含有CuSO4、H2O及过量的H2SO4。要证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，A.加入Fe粉会发生反应：CuSO4＋Fe= FeSO4＋Cu; H2SO4＋Fe= FeSO4＋H2↑.会有气体产生，因此会冒出气泡。正确。B.由于溶液中含有大量的水，无论酸是否有剩余，都会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑。因此不能证明酸剩余。错误。C.溶液中含有CuSO4，一定会发生反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓。不能证明酸剩余。错误。D.在金属活动性顺序表中Ag位于H后面，不能把酸中的氢置换出来。错误。因此选项为A。（3）I、方案①中KMnO4溶液酸化是用的硫酸，因此在高锰酸钾溶液中的SO42-包括SO2氧化产生的和外加的两部分，这样产生的硫酸钡沉淀就偏多，导致剩余的硫酸偏少（或偏低）。改变的措施是采用其它的氧化剂如溴水或碘水或硝酸溶液等氧化SO2，使其转化为硫酸，再用氯化钡溶液减小滴定。方案②设计合理、操作无误。Ⅱ、用标准NaOH溶液滴定剩余硫酸时，由于在溶液中含有CuSO4，用酚酞作指示剂，变色点为8，但氢氧化铜开始沉淀的pH约为5。Cu2+也会与碱反应生成沉淀，不能达到滴定终点。无法准确测定剩余硫酸的物质的量的多少。（4）其他可行的用来测定余酸的物质的量浓度实验方案可以是方案一：①取反应后溶液，向其中加入足量锌；②收集并测定氢气的体积；③通过H2量计算剩余硫酸的物质的量浓度。方案二：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、在N2的环境中烘干，称其质量即可。方案三：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量。根据反应消耗的Cu的质量科确定由CuSO4产生的沉淀的质量。进而计算出剩余酸的物质的量。在这三种方案中第三种方案可操作性更强，误差更小。第二种方法中要在惰性气体或N2的环境中进行不容易进行。而第一种方法H2的体积测量容易引起误差，而且不容易换算为标准状况下。容易产生误差。
本题难度：困难
2、选择题 硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是：
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体
B．硫不溶于水而氯气溶于水
C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价
D．跟Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯氧化成高价态
参考答案：D
本题解析：硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体只是物质的外部特点，不能用来作为判断非金属性强弱的依据，故A错误，硫不溶于水而氯气溶于水只是物质的外部特点，也不能用来作为判断非金属性强弱的依据；跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价，因为两种元素被还原时，分别都是-2价和-1价，故不能用来作为判断非金属性强弱的依据，故C错误，D正确。
点评：本题考查了元素非金属性强弱的比较，该题四个选项的描述都是正确的，但是要通过本质看现象，才能选择正确的答案，该题有一定的难度。
本题难度：简单
3、选择题 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )。
A．蓝色石蕊试纸先变红后退色
B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2具有漂白性
C．湿润淀粉?KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
参考答案：C
本题解析：由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能退色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液退色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉?KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。
本题难度：一般
4、填空题 （10分）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:
A．氯化钠
B．硫化钠
C．亚硫酸钠
D．硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色。（已知：硫代硫酸钠的化学式为Na2S2O3, 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应式为：
Na2S2O3+H2SO4="==" Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）
根据上述实验现象回答下列问题
(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式).
(2)此无色溶液中至少可能存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母).
第一种情况是______?______,第二种情况是____?________,第三种情况是_________?___,第四种情况是______?______.
(可不填满,也可补充)
参考答案：（10分）（每空2分）
（1）SO2
（2）B C F? BDF? BCDF?（填出三种情况给满分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄（燃烧硫黄）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩增白银耳利用的是
[? ]
A．S的漂白性
B．S的还原性
C．SO2的漂白性
D．SO2的还原性
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单