时间:2025-06-25 21:54:52
1、实验题 （14分）某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物
请分析：Ⅰ．装置B的作用?装置D的作用?
Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成?
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3?假设2：只有Na2SO4
假设3：??
（1）若按假设2进行，反应方程式为?
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：
得出结论：假设2成立
该方案是否合理?（填“是”或“否”），理由是?
（3）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g ，请计算10g含有杂质的Na2O2固体中，Na2O2的质量分数为?（所含的杂质不与SO2发生反应）
参考答案：
(1)? Na2O2 + SO2 ="==" Na2SO4?
本题解析：Ⅰ、浓硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸气与过氧化钠反应而干扰二氧化硫；碱石灰是干燥剂，能吸收水分，防止水蒸气的干扰；碱石灰是碱性物质，能吸收二氧化硫等酸性气体，防止污染大气，故答案为：干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应；防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应，同时吸收过量的SO2，以免污染空气；
Ⅱ、用带火星的木条可检验氧气，故答案为：用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧；
Ⅲ、推理法可以推出：假设3：是含有亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，故答案为：有Na2SO3和Na2SO4；
（1）过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠的原理方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4；
（2）生成的白色沉淀中如果含有亚硫酸钡，加入硝酸后，会将之氧化为硫酸钡，不能得出结论：产物是Na2SO4，故答案为：否；HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有；
（3）如果根据（m2-m1）等于参加反应的SO2质量，推断生成Na2SO3的质量为（m2-m1）×126/64g，但是该反应中吸收SO2同时有O2产生，所以（ m 2-m 1）不等于参加反应的SO2质量，故该推算不合理，故答案为：因为该反应中吸收SO2同时有O2产生，所以（m2-m1）不等于参加反应的SO2质量，故该推算不合理；
（4）若假设2成立，过氧化钠和二氧化硫的反应为：Na2O2+SO2=Na2SO4，则增重等于参加反应的SO2质量，则参加反应的Na2O2物质的量n（Na2O2）=
=0.1mol，质量为7.8g，质量分数为78％；
点评：本题考查了常见气体的制取和实验装置的选择，是一道综合知识题目，难度较大．
本题难度：一般
2、选择题 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是
A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体
B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
D．先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
参考答案：D
本题解析：A不正确，只能说明含有SO2，因为CO2不能使品红溶液褪色。B不正确，因为SO2也能使澄清的石灰水反应，变混浊。C不正确，因为SO2和CO2都能被氢氧化钠溶液吸收。D正确，SO2首先被氧化，排除其干扰，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 下列物质在一定条件下不能与SO2反应的是
A．Na2CO3溶液
B．Na2SO3溶液
C．CaCl2溶液
D．空气
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 硫通常是一种淡黄色的晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对这三种硫蒸气测定的结果是：①橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.43g·L-1，则它的化学式是?；②红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍，则它的化学式为?；③无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是?。此事实说明：硫有?。
参考答案：S8? S6? S4?多种同素异形体
本题解析：硫有多种同素异形体，本题可依据不同的方法求算这些单质的摩尔质量。①M=ρVm=11.43g·L-1×22.4L·mol-1≈256g·mol-1，故其化学式为S8；?②M=6.62×29g·mol-1≈192g·mol-1，故该单质的化学式为S6；?③M=64×2g·mol-1=128g·mol-1，故该单质的化学式为S4。
本题难度：简单
5、填空题 填空题（共7分）
（1）SO2到品红溶液，溶液褪色，SO2体现______性。
（2）SO2到酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，SO2体现_____性
（3）SO2到紫色石蕊溶液，溶液变____, SO2体现______性
（4）过量的氯气通到紫色石蕊溶液，溶液先变_____,后_____,?最终溶液为
__________色。
参考答案：(各1分，共7分)漂白，还原，红，酸，红，褪色，淡黄绿色
本题解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化褪色；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，使紫色的石蕊试液变红色；氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，所以过量的氯气通到紫色石蕊溶液，溶液先变红色,后褪色，最终溶液为淡黄绿色。2的性质
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础性知识的巩固和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力和学习效率。
本题难度：一般